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    (2)配制时应称取NaCl g.(3)配制过程有如下操作.溶解并转移溶液后的下一步操作是 .定容后的下一步操作是 .A．冷却 B．称量 C．计算 D．定容 E．溶解 F．倒转摇匀 G．转移溶液 H．洗涤烧杯并将洗涤液转移到容量瓶(4)①若先用蒸馏水润洗容量瓶.再转移溶液.则实验结果将(填“偏大 .“偏小 或“不受影响 .下同) ,②若定容时俯视刻度线.则实验结果将 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
    (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、
    ________以及等质量的两片滤纸。
    (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
    (3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置

    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
    (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。
    (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________。定容，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度
    (6)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    （7分）实验室欲用固体NaCl配制500 mL2 .0mol/L的NaCl溶液，试回答：

    （1）实验室现在提供了如下仪器，其中不用的仪器是(用字母表示)___  _____，还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称）         。

     
     

     

     

     


    （2）配制时应称取NaCl________ g。

    （3）配制过程有如下操作，溶解并转移溶液后的下一步操作是(用字母表示，下同)       ，定容后的下一步操作是       。

    A．冷却       B．称量       C．计算       D．定容       E．溶解       

    F．倒转摇匀   G．转移溶液       H．洗涤烧杯并将洗涤液转移到容量瓶

    （4）①若先用蒸馏水润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”，下同)______      ；

    ②若定容时俯视刻度线，则实验结果将_______  _。

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    （16分）

    Ⅰ.下列操作正确的是_______.

    A、用氨水清洗做过银镜反应的试管

    B、用酒精清洗有硫沉淀的试管

    C、用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；

    D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

    E、如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用70℃以上的水清洗

    F、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

    G、用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；

    H、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；

    I、配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。

    Ⅱ.用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：  

    （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式                               

    （2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）　　  　　　　。

    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是                                                 。

    （4）本实验装置设计中有不恰当的地方，请指出：　　  　                  　　　。

    所增加装置的目的是　　  　                  　　　。

    （5）将反应生成的44.8L（标况下）SO2气体全部通过硬质玻璃管后，在右侧烧杯的试管中得到152g固体，则SO2的转化率为                      

     

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    （16分）
    Ⅰ.下列操作正确的是_______.

    A．用氨水清洗做过银镜反应的试管
    B．用酒精清洗有硫沉淀的试管
    C．用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；
    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    E、如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用70℃以上的水清洗
    F、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    G、用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；
    H、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
    I、配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。
    Ⅱ.用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验： 

    （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式                               
    （2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）　　 　　　　。
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是                                                。
    （4）本实验装置设计中有不恰当的地方，请指出：　　 　                  　　　。
    所增加装置的目的是　　 　                  　　　。
    （5）将反应生成的44.8L（标况下）SO2气体全部通过硬质玻璃管后，在右侧烧杯的试管中得到152g固体，则SO2的转化率为                      

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    （16分）

    Ⅰ.下列操作正确的是_______.

    A、用氨水清洗做过银镜反应的试管

    B、用酒精清洗有硫沉淀的试管

    C、用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；

    D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

    E、如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用70℃以上的水清洗

    F、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

    G、用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；

    H、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；

    I、配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。

    Ⅱ.用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：  

    （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式                               

    （2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）　　  　　　　。

    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是                                                 。

    （4）本实验装置设计中有不恰当的地方，请指出：　　  　                   　　　。

    所增加装置的目的是　　  　                   　　　。

    （5）将反应生成的44.8L（标况下）SO2气体全部通过硬质玻璃管后，在右侧烧杯的试管中得到152g固体，则SO2的转化率为                      

     

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    一、选择题（每小题3分，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m共45分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    答案

    D

    D

    C

    B

    B

    D

    B

    B

    C

    D

    A

    A

    D

    B

    C

    二、填空题（本题共30分，化学方程式、离子方程式每个2分，其余每空1分）

    16．（共3分）② ④ ① …………………………………………………（每空1分，共3分）

    17．（共4分）是否单质    Mg、O2 、N2          是否气体    Mg  （其它合理答案也可） 

    ……………………………………………………………………（每空1分，共4分）

    18．（共6分）小苏打    碳酸氢钠              CO2 + 2OH－ = H2O + CO32－；   

    H+ + HCO3－ = H2O+ CO2↑；…………………………（方程式2分，其它每空1分）

    19．(共6分)

    ②（1分）；Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O………………………………（2分）

    ⑤（1分）；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O………………………………………（2分）

    20．(共5分)（1）①FeCl2、③HCl、⑤Cl2    ………………………（每空1分，共3分）

       （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－……………………………………………………………（2分）

    21．（共6分）（1）红棕色………………………………………………………………（1分）

       （2）NO（1分 ） ；2NO+O2=2NO2………………………………………………（2分）

       （3）NO2中氮的化合价为+4，生成的NO中氮的化合价为+2，氮元素被还原，在其他元素不变价的情况下，酸中的氮元素应被氧化升价。…………………………（1分）

    （4）一氧化氮与水中的氧气反应，生成二氧化氮被水吸收生成硝酸。…………（1分）

    三、实验题（本题共15分）

    22．（本题共7分）(1)C   玻璃棒…………………………………………（每空1分，共2分）

    (2)58.5……………………………………………………………………………………（1分）

    (3) H ； F…………………………………………………………………（每空1分，共2分）

    (4)①不受影响  ②偏大…………………………………………………（每空1分，共2分）

    23.（本题共8分）

    （1）②（1分）；无污染空气的SO2生成,节约H2SO4……………………………………（2分）  

    （2）品红褪色   SO2具有漂白性    不相同……………………………（每空1分，共3分）

    （3）加热无色溶液看是否恢复红色，若恢复则气体为二氧化硫，若不恢复，气体为氯气（2分）

    四、计算题（本题共10分）

    24．（本题共4分）

    （1）180g/mol ………………………………………………………………………………（2分）

    （2）0.56mol/L………………………………………………………………………………（2分）

    25.（本题共6分）

    解:设能生成氢气在标况下的体积为x,生成氢氧化钠的物质的量为y。

             2Na   +   2H2O    =   2NaOH     +    H2↑ ……………………………（1分）

             46g                     2mol         22.4L

             2.3g                      y            x

     …………（1分）          …………………（1分）

    x = 1.12L …………………（1分）             y = 0.10mol…………………（1分）

    溶液中钠离子的物质的量浓度=(0.10mol+ 1.00mol/L 0.20 L)÷ 0.20L=1.50 mol/L…（1分）

    答: 生成氢气在标况下的体积为1.12L，溶液中钠离子的物质的量浓度为1.50mol/L。

     

     

     

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