Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是      

  A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

  B.酸溶液中H⁺的浓度大于碱溶液中OH^－的浓度

  C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

  D.酸溶液中H⁺的浓度小于碱溶液中OH^－的浓度

  E.两种溶液的物质的量浓度相等

（3）从丙组实验结果分析，HA是         酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH^—外的各离子浓度由大到小顺序为         ；

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH^—)=            mol/L。

（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定温度下CaA₂饱和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)为一常数。

①温度升高时，Ksp                       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②测得25℃时，CaA₂的Ksp为4.0×10^-11，常温下将10g CaA₂固体投入100mLCaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，则溶液中c(A^2-)=            。

Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___  _____________；

(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是      

  A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

  B.酸溶液中H⁺的浓度大于碱溶液中OH^－的浓度

  C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

  D.酸溶液中H⁺的浓度小于碱溶液中OH^－的浓度

  E.两种溶液的物质的量浓度相等

（3）从丙组实验结果分析，HA是         酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH^—外的各离子浓度由大到小顺序为         ；

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH^—)=           mol/L。

（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定温度下CaA₂饱和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)为一常数。

①温度升高时，Ksp                      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②测得25℃时，CaA₂的Ksp为4.0×10^-11，常温下将10g CaA₂固体投入100mLCaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，则溶液中c(A^2-)=           。

Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___  _____________；

(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是      

  A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

  B.酸溶液中H⁺的浓度大于碱溶液中OH^－的浓度

  C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

  D.酸溶液中H⁺的浓度小于碱溶液中OH^－的浓度

  E.两种溶液的物质的量浓度相等

（3）从丙组实验结果分析，HA是         酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH^—外的各离子浓度由大到小顺序为         ；

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH^—)=            mol/L。

（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定温度下CaA₂饱和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)为一常数。

①温度升高时，Ksp                       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②测得25℃时，CaA₂的Ksp为4.0×10^-11，常温下将10g CaA₂固体投入100mLCaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，则溶液中c(A^2-)=            。

Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___  _____________；

(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

（16分）运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄＝Na^＋+ H^＋+ SO₄^2－。
（1）在NaHSO₄溶液中c（H^＋）　　　　c（OH^－）+ c（SO₄^2－）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，则反应后溶液的pH　　　　　7。
（2）将20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；向此反应后的溶液中滴加
0.001 mol·L^－1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是　　　　　。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]
Ⅱ．已知：在25时     H₂OH⁺+OH^-　              K_W=10^-14　　　　
CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-－>　 Ka=1.8×10^-5
（3）醋酸钠水解的平衡常数K_h的表达式为　　　　　　　　。当升高温度时，K_h将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；
（4）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　　　　　　，a与b的关系为　（填“大于”“小于”“等于”）；
（5）0．9mol·L^-1醋酸钠溶液中［OH^-］=             mol·L^-1
在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L^-1，以上三种金属离子中　　　　　　　　　　能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、
K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14、=2.2）