用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

（1）在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器是___________。

（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。

（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指__________________温度。

（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ（中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g?℃） ，稀溶液的密度都为1g/cm³）。

（5） 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是

________________________　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

(10分)用50 mL 0.50mol?L^-1盐酸与50 mL 0．55 mol?L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。

(1)在该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是                ；

    (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是              ；

    (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指           温度；

    (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为             kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4．18 J?(g?℃)^-1，稀溶液的密度都为1 g?cm^-3]；

    (5)如果用50 mL 0．55 mol?L一的氨水(NH₃?H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是               。

（08年天津理综?26）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为＿＿。

（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为＿＿。

（3）X的硝酸盐水溶液显＿＿性，用离子方程式解释原因＿＿。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为＿＿。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳　定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。

已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=―Q₁kJ?mol^―1

      CH₃OH(g)=CH₃OH(l) △H₂=―Q₂kJ?mol^―1

2CH₃OH(g)+3O₂ = 2CO₂(g)+4H₂O(g) △H₃=―Q₃kJ?mol^―1(Q₁,Q₂,Q₃均大于0)

若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（   ）

A．Q₁+Q₂+Q₃                                                                                                  B．0.5Q₃―Q₂+2Q₁

C．0.5Q₃+Q₂―2Q₁                                                                                   D．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

实验室中根据2SO₂+O₂2SO₃；ΔH=-196.6 kJ?mol^-1设计如图所示实验装置来制备SO₃固体。请完成下列问题：

（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）____________________。

（2）在A装置中加入Na₂SO₃固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是______________________________________________________________________。

（3）小试管C的作用是______________________________________________________。

（4）广口瓶D内盛的试剂是__________________________________________________。

装置D的三个作用是：

①_________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________。

（5）实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是________________________________。

（6）装置F中U形管内收集到的物质的颜色、状态是____________。

（7）装置G的作用是________________________________________。

（8）从G装置导出的尾气处理方法是________________________________________。