（13分）现有浓度为0.1 mol?L^－1的五种电解质溶液： ① Na₂CO₃   ② NaHCO₃    ③ NaAlO₂   ④ CH₃COONa  ⑤ NaOH

已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^－===2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是___              ___（填编号）；

（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是____    __（填编号）；

（3）混合碳酸（H₂CO₃）溶液和NaAlO₂溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：

                                                                              ；

（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸                           ；

乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH^－)＝              mol/L。

求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。

I．c (Na^＋)－c (A^－)：                                                                              ；

Ⅱ．c (OH^－)－c (HA)：                                                                             。

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是    （    ）

A．1.0 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（OH^-）＝c（HCO₃^-）＋c（H⁺）＋2c（H₂CO₃）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液：

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．1.0 mol?L-1NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na⁺）＝c（NO₃^-）

下列关于溶液中离子的说法正确的是（    ）

A．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：

B．0.1 mol?L^-1的NH₄Cl和0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：  ＞＞＞

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的Ph=7，则混合溶液中，

D．常温下，pH=1的溶液中，、、、能够大量共存

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（   ）

A．0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都减少

B．0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，溶液中c(CH₃COO^－)减少

C．0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中：c(OH^-) = c(CH₃COOH) + c(H⁺)

D．相同浓度的CH₃COONa溶液与Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小

下列说法正确的是（     ）                                                 

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10

B．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）与c（CO）之比为2：1

C．0.2 mol?L^－1与0.1 mol?L^－1醋酸中c（H⁺）之比为2：1

D．NO₂溶于水时，被氧化的n（NO₂）与被还原的n（NO₂）之比为3：1