关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A.c（NH⁺₄）：③＞①

B.水电离出的c（H⁺）：②＞①

C.①和②等体积混合后的溶液：c（H⁺）＝c(OH)+c(NH₃?H₂O)

D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH⁺₄）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H⁺)

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确

的是

A.c（NH₄⁺）：③＞①

B.水电离出的c（H⁺）：②＞①

C.①和②等体积混合后的溶液：c（H⁺）＝c(OH^-)+c(NH₃?H₂O)

D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH₄⁺）＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A.c（NH⁺₄）：③＞①

B.水电离出的c（H⁺）：②＞①

C.①和②等体积混合后的溶液：c（H⁺）＝c(OH^-)+c(NH₃?H₂O)

D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH⁺₄）＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

在溶液中进行某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

（1）在实验1，反应在10min～20min时间内平均速率（V_A）为      mol/(L?min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝      mol?L^-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                   。

（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃     v₁（填“＞”、“＝”、“＜”），且C₃     1.0 mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是        反应（选填吸热、放热）。理由是                   。

(15分)(1)右图是和反应生成和过程中能量变化示意，请写出和反应的热化学方程式_________________________________。

(2)已知下列热化学方程式：

          =-393.5 kJ?mol^-1

    =-483.6 kJ?mol^-1

     =-283.0 kJ?mol^-1

由此可知反应： 9的焓变为_________。

(3)某温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线如同所示。(提示⇋ (aq)的平衡秆数?，称为溶度积常数。)下列说法正确的是_____(填字母序号)。

  A．加入可以使溶液由a点变到b点

  B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C．d点无沉淀生成

  D．a点对应的等于c点对应的

(4)在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：

＜0，其化学平衡常数K与t关系如下表：

请完成下列问题：

①试比较K、K的大小，K₁_______K₂(填写“＞”“=”或“＜”)

②下列各项能作为判断浚反应达到化学平衡状态的依据的是__________(填字母序号)。

  A．容器内、、的浓度之比为1:3:2 B．

  C．容器内坼强保持不变                  D．混合气体的密度保持不变

  E．混合气体的平均相对分子质量不再改蛮  E．混合气体中各成分的浓度不再改变