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    B．1.8 g重水(D2O)中.含有的质子数为0.1NA 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    [     ]
    A．1．8 g重水（D2O）中含NA个中子
    B．标准状况下，2．24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2 NA
    C．室温下，21．0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5 NA
    D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A．0.1mol/L的NaOH溶液中钠离子数为0.1 NA

    B．1.8 g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1NA

    C．5.6 g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1 NA

    D．标准状况下，560 mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1 NA

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （　　）

    A．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA 
    B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2 NA 
    C．1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 
    D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 

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    （1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）
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    2C（g）
    起始浓度（mol/L）：1.5     1.0          0
    2s末浓度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
    则①a=______，b______．
    ②2S内B的反应速率=______．
    （2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电______池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
    ③有______个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
    ④此时溶液中H+的物质的量浓度为______（不考虑溶液体积变化）．
    （3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是______（用含m的代数式表示）

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    （1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
    起始浓度（mol/L）：1.5     1.0          0
    2s末浓度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
    则①a=______，b______．
    ②2S内B的反应速率=______．
    （2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电______池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
    ③有______个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
    ④此时溶液中H+的物质的量浓度为______（不考虑溶液体积变化）．
    （3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是______（用含m的代数式表示）

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    一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。）

    1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B

    二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。）

    9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D

    三、非选择题（本题包括6小题，共60分）

    15．（10分）

    ⑴ 将奶粉中氮元素全部转变为NH4＋    使反应中生成的氨气全部进入吸收液

    ⑵ 防止倒吸

    ⑶ 13.6

    ⑷ 无法确定氮元素是否一定来自于蛋白质

    16．（8分）

    电解

    ⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑

    ⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O

    ⑷ SO2中S为＋4价，是中间价态，既有还原性又有氧化性，而CO2中C为＋4价，只有氧化性

    17．（10分）

    ⑴ 图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂

    ⑵ K＝   26％

    ⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol

    ⑷ 使NO循环利用，全部转化成HNO3

    18．（10分）

    ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

    ⑵ 4.7～8.3

    ⑶ b c d

    ⑷ 蒸发浓缩结晶

    19．（12分）

    ⑴ 2－丙醇

    ⑵3          

    ⑶ CH3COCH3＋2 → H2O＋      取代反应

    ⑷       

     

     

     

     

     

    20．（10分）

    ⑴ 根据反应原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol

    有效氯＝＝35.5%

    ⑵ 不合理。即使漂白粉仅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值为×100％＝56％。事实上，漂白粉制备时加了水，且漂白粉还含有其他物质。

    ⑶ 8.53

    四、选做题（本题包括1小题，共12分）

    21．（12分）

    A．⑴ N＞O＞S  

    ⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－  

    ⑶  6　　高于

    ⑷  甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有

    B．⑴ ① 在不同地点、不同时间采样，如学校、工厂、居民区附近；早晨、中午、晚上分别采样

    ② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收

    ⑵ （见右图）

    ⑶ 0.5   二级标准

    ⑷ 抽气速率过快，造成空气中SO2与吸收液未充分反应，产生较大误差

     

     

     

     


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