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    A．x＝2.反应开始2 min内.vB．t1时改变的条件是降温.平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大c(C).平衡时B的物质的量分数增大D．t3时可能是减小压强.平衡不移动,t4时可能是使用催化剂.c(B)不变 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

      

         

    下列有关说法正确的是

    A．x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

    B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

    C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

    D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

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    一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

      

    下列有关说法正确的是

    A．x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

    B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

    C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

    D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

     

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    一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(gxC(g)　ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（ ）

    A．x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1

    B．t1时是降温，平衡逆向移动

    C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

    D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

     

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    一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

      

    下列有关说法正确的是（  ）

    A．x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

    B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

    C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

    D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

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    一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(gxC(g)　ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（  ）
       
    A．x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1
    B．t1时是降温，平衡逆向移动
    C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大
    D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

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    一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。）

    1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B

    二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。）

    9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D

    三、非选择题（本题包括6小题，共60分）

    15．（10分）

    ⑴ 将奶粉中氮元素全部转变为NH4＋    使反应中生成的氨气全部进入吸收液

    ⑵ 防止倒吸

    ⑶ 13.6

    ⑷ 无法确定氮元素是否一定来自于蛋白质

    16．（8分）

    电解

    ⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑

    ⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O

    ⑷ SO2中S为＋4价，是中间价态，既有还原性又有氧化性，而CO2中C为＋4价，只有氧化性

    17．（10分）

    ⑴ 图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂

    ⑵ K＝   26％

    ⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol

    ⑷ 使NO循环利用，全部转化成HNO3

    18．（10分）

    ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

    ⑵ 4.7～8.3

    ⑶ b c d

    ⑷ 蒸发浓缩结晶

    19．（12分）

    ⑴ 2－丙醇

    ⑵3          

    ⑶ CH3COCH3＋2 → H2O＋      取代反应

    ⑷       

     

     

     

     

     

    20．（10分）

    ⑴ 根据反应原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol

    有效氯＝＝35.5%

    ⑵ 不合理。即使漂白粉仅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值为×100％＝56％。事实上，漂白粉制备时加了水，且漂白粉还含有其他物质。

    ⑶ 8.53

    四、选做题（本题包括1小题，共12分）

    21．（12分）

    A．⑴ N＞O＞S  

    ⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－  

    ⑶  6　　高于

    ⑷  甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有

    B．⑴ ① 在不同地点、不同时间采样，如学校、工厂、居民区附近；早晨、中午、晚上分别采样

    ② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收

    ⑵ （见右图）

    ⑶ 0.5   二级标准

    ⑷ 抽气速率过快，造成空气中SO2与吸收液未充分反应，产生较大误差

     

     

     

     


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