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    (2)该过程中所有反应的离子方程式为: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    离子反应在污水处理方面有实用价值。某河道两旁甲、乙两厂排放的工业废水中，共含K+、Ag+、
    Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
    (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子___________、____________、___________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
    (2)如果在废水中加一定量_________（选填“活性炭”或“铁粉”），可以发生______________反应， 离子方程式是________________，并且能够回收其中的金属______________（填写金属元素符号）。
    (3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程 式：_______________；_________________。经过滤后的废水主要含____________，可用来浇灌农田。

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    锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-═LixC6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．

    回答下列问题：
    （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为
    +3
    +3
    ．
    （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式
    2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
      △  
    .
     
    Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
    2H2O2
      △  
    .
     
    2H2O+O2↑
    2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
      △  
    .
     
    Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
    2H2O2
      △  
    .
     
    2H2O+O2↑
    ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是
    有氯气生成，污染较大
    有氯气生成，污染较大
    ．
    （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式
    CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O
    CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O
    ．
    （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式
    Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C
    Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C
    ．
    （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是
    Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中
    Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中
    ．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有
    Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4
    Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4
    （填化学式）．

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    （15分）下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色，I是白色胶状沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）Y的电子式                      。关于Y的说法正确的是                  。

       A.Y是酸性氧化物     B. Y是过氧化物   C. Y是碱性氧化物   D. Y可以作漂白剂

    （2）J溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________。

    （3）写出G与盐酸反应生成I的离子方程式                                      。

    （4）写出B与Y反应的化学方程式                                             。

    （5）将一定量的黄绿色气体W2通入到E的溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含W元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。该反应中转移电子的物质的量是      mol，该反应总反应的化学方程式为

                                                                        。

     

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    （15分）下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色，I是白色胶状沉淀。

    请回答下列问题：
    （1）Y的电子式                      。关于Y的说法正确的是                  。
    A.Y是酸性氧化物     B. Y是过氧化物    C. Y是碱性氧化物   D. Y可以作漂白剂
    （2）J溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________。
    （3）写出G与盐酸反应生成I的离子方程式                                     。
    （4）写出B与Y反应的化学方程式                                             。
    （5）将一定量的黄绿色气体W2通入到E的溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含W元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。该反应中转移电子的物质的量是     mol，该反应总反应的化学方程式为
                                                                        。

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    （15分）下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色，I是白色胶状沉淀。

           请回答下列问题：

       （1）Y的电子式                       。关于Y的说法正确的是

               A．Y是酸性氧化物                      B．Y是过氧化物

             C．Y是碱性氧化物                        D．Y可以作漂白剂

       （2）J溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________

       （3）写出G与盐酸反应生成I的离子方程式                              

       （4）写出B与Y反应的化学方程式                                      

       （5）将一定量的黄绿色气体W2通入到E的溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含W元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。

    该反应中转移电子的物质的量是      mol，该反应总反应的化学方程式为                              。

     

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    一、选择题：

    1．B  2．A  3．C  4．B  5．D  6．B  7．B  8．C  9．A  10．B  11．A  12．C 

    二、选择题：

    13．B  14．BC  15．B  16．C．17．AD  18．BC  19．AB  20．C

    三、

    21．B C D E

    22．⑴K2CO3              、AlCl3、BaCl2；

    ⑵产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；

    ⑶①中；②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O；③13

    四、

    23．本题答案有开放性，合理即可给分。

    ⑴①C（或Fe）   ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ；⑵CuO（Fe2O3等）

    ⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；②麦芽糖；

    ⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；②红褐色固体。

    24．

    编号

    1

    2

    3

    4

    5

    X的化学式

    Na

    Na2O

    Na2O2

    NaOH

    NaH

    加入X的质量（g）

    4.6

    6.2

    7.8

    8.0

    4.8

    五、

    25．（1）醛基；略（为羧基的结构式）；

       （2）氧化反应；酯化反应；

     

       （3）                                                                  （4）                                                                       

                                      

                                                                                                                                                                                   

     

     

    六、

    26．

                

    (0, 0.7) (0.1, 0.4) (0.2, 0.3) (0.3, 0.4) (0.4, 0.7) (0.5, 0.7)

    (每1折点1分，离子方程式每个1分)

     

     

     

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