42.元素周期表是化学学习和研究的重要工具.下图是元素周期表的一部分. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

元素周期表是化学学习和研究的重要工具.下图是元素周期表的一部分(元素名称已省略).

1 H
1.008
原子序数→1H←元素符号
相对原子质量→1.008
2 He
4.003
3 Li
6.941
4 Be
9.012
  5 B
10.80
6 C
12.01
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
19 K
39.10
20 Ca
40.08
           
请依据该表信息回答问题.
(1)表中14号元素的名称是
 
,空气中含量最多的元素的原子核中有
 
个质子;
(2)认真阅读上表,原子序数为
 
的元素符号错误,应该写成
 

(3)仔细观察上表,你会得到某些规律,可以根据你得出的规律推测Cl元素的原子序数n的数值是
 
,请写出这条规律
 

(4)原子序数为9的元素的原子得到电子后形成-1价的离子,该离子符号是
 

(5)请用表中的元素符号写出符合要求的化学反应方程式各一个:有金属参加的化合反应:
 
.两种非金属单质发生的化合反应:
 

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元素周期表是化学学习和研究的重要工具.如图是元素周期表的一部分.
1H
1.008
  2He
4.003
3Li
6.941
4Be
9.012
5B
10.81
6C
12.01
7N
14.01
8O
16.00
9F
19.00
10Ne
20.18
11Na
22.99
12Mg
24.31
13Al
26.98
14Si
28.09
15P
30.97
16S
32.06
17Cl
35.45
18Ar
39.95
(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为
 

(2)6~11号元素中属于金属元素的有
 
(填元素符号);
(3)目前为止,科学家已发现三千多万种物质,若有下列几种元素及化合价:
0
Mg
0
H
+1
K
-2
O
,从中选择适当的元素写出符合下列条件的一种物质的化学式:
①非金属单质
 

②氧化物
 

③碱
 

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元素周期表是化学学习和研究的重要工具.下图是元素周期表的一部分.

(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为
28.09
28.09

(2)锂元素和氢元素
不是
不是
(选填“是”或“不是”)属于同一周期的元素;
(3)表中不同种元素最本质的区别是
A
A
(填序号):
A.质子数不同        B.中子数不同          C.相对原子质量不同
(4)由l、7、8号元素组成的一种物质的化学式为
HNO3或NH4NO3
HNO3或NH4NO3

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元素周期表是化学学习和研究的重要工具,如图是元素周期表的一部分,
(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为
28.09
28.09

(2)6~11号元素中属于金属的有
Na
Na
(填元素符号);
(3)原子序数为10的元素是
Ne
Ne
(填元素符号),它位于元素周期表中的
0
0
族.
(4)通过归纳,金属元素名称一般有“金”字旁;固态非金属元素名称有“石”字旁;气态非金属元素名称有“气”字头.则铍元素属于
金属
金属
元素.
(5)表中不同种元素最本质的区别是
A
A
(填序号):
A.质子数不同        B.中子数不同          C.相对原子质量不同
(6)多年前,科学家宣布已人工合成了第116号元素,则此元素的核电荷数为
116
116

(7)分析表中信息,你能得出的规律是:(任写一条)
同一周期(或同一横行)元素的原子序数(或核电荷数)从左到右逐渐增大(合理即可)
同一周期(或同一横行)元素的原子序数(或核电荷数)从左到右逐渐增大(合理即可)

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元素周期表是化学学习和研究的重要工具.下图是元素周期表的一部分,请依据该表信息回答问题.
1 H
1.008
              2 He
4.003
3 Li
6.941
4 Be
9.012
  5 B
10.81
6 C
12.01
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
(1)表中14号元素的名称是

(2)查出磷元素的相对原子质量为
30.97
30.97

(3)表中不同种元素最本质的区别是
A
A
 (填序号):
A.质子数不同  B.中子数不同  C.相对原子质量不同
(4)目前,科学家宣布已人工合成了第116号元素,则此元素的核电荷数为
116
116

(5)某元素原子结构示意图为该元素原子核内有
9
9
个质子,原子最外电子层上有
7
7
个电子.该元素符号为
F
F

(6)请用表中的元素符号写出符合要求的化学反应方程式:
有金属参加的化合反应:
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
.有氧气生成的分解反应:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(7)通过观察元素周期表,能发现某些规律(写两点)
同一周期(或同一横行)元素的原子序数(或核电荷数)逐渐增大、同一周期(或同一横行)元素的相对原子质量逐渐增大等
同一周期(或同一横行)元素的原子序数(或核电荷数)逐渐增大、同一周期(或同一横行)元素的相对原子质量逐渐增大等

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一、选择题(单选,每题1分,共40分)。

 

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

D

A

D

D

C

B

D

C

C

D

B

A

A

C

D

D

A

A

D

题号

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

答案

A

C

A

B

D

C

A

D

B

B

D

B

C

C

B

C

B

B

C

B

 

二、填空题。(共包括6道小题,共30分)

41.(4分)(1)氮气;混合物.


(2)

稀有气体

食品防腐

氮气

医疗急救

 

氧气

制成电光源

 

        (3)①③

42.(6分)  (1)28. 09      (2)Na       (3)A          (4)116       (5)2O2,3Na+

43.(7分)  (1)硝酸钾溶解度随温度升高而增大         (2)饱和      (3)加热或加水

(4)该溶液中溶质是硝酸钾、溶剂是水;该溶液中溶质与溶剂的质量比是16:100。

(5)U型管中a液面下降b液面上升、烧杯中硝酸钾晶体部分溶解;原因是氢氧化钠固体溶于水放热,试管内温度升高,气体压强增大,导致液面变化;烧杯内溶液温度升高,硝酸钾溶解度随温度升高而增大,所以部分硝酸钾晶体溶解。

44.(3分)(1)2H2S+SO2==3S+2H2O

       (2)瓶壁上有无色液滴出现(或有水珠生成)

       (3)原子的种类和个数;元素的种类。

点燃

       (2)4P+5O2===2P2O5

       (3)收集磷燃烧产生的白烟,防止污染空气。

       (4)控制变量法

46.(5分)(1)H2 O,H2O2

通电

(3)2H2O=== 2H2↑+O2

47.(10分)(1)试管       (2)B ;将导管从水槽中撤出,2KMnO4===K2MnO4+MnO2 +O2

MnO2

(4)2H2O2=====2H2O+O2↑     A或C

(5)排水法;密度、溶解性、是否与空气中成分反应等。

48.(5分)(1)10g       (2) 量筒、玻璃棒        (3) ①②         (4)150g

49.(7分)(1)红磷燃烧冒出大量的白烟;待装置冷却到室温打开止水夹,水倒流至瓶中约处。

(2)木炭燃烧产生CO2气体,瓶内压强不变,水不会倒流。

(3)镁和空气中的其它气体成分发生了化学反应。

(4)药品要可燃,只与空气中的氧气反应而不与其它成分反应,生成物最好是固体(答出两点,即可给分)

(5)③①②④; 1

四、计算题(共包括2道小题,共8分)

点燃

       2H2+O2===2H2O……………………………………………………………………………(1分)

4  32

20t  x       ………………………………………………………………………………(1分)

      ……………………………………………………………………………(1分)

x=160t         ……………………………………………………………………………(1分)

 答略。

51.(4分)(1)4.8(1分)       (2)70%(1分)

(2)解:设盐酸中溶质的质量分数为x

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2

          100    73

     (16g-12g20g?x   

………………………………………………………………………(1分)

x=14.6%      ……………………………………………………………………………(1分)

 答略。

 


同步练习册答案