“化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验．请你帮助回答下列问题．
（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO
2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）
①③⑤④②（或③①⑤④②）
①③⑤④②（或③①⑤④②）
．
①检验装置的气密性 ②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水 ④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO
2粉末
（2）根据表中提供的信息回答：
| 试管编号 |
双氧水质量分数 |
实验操作 |
现象 |
| A |
6% |
加入少许MnO2粉末 |
产生气泡多且快，用带火星的木条悬空伸入试管内，发现火星复燃 |
| B |
6% |
少许CuO粉末 |
产生气泡较多但没有A快，用带火星的木条悬空伸入试管内，火星仅发亮但不复燃 |
| C |
6% |
将试管浸入约80℃的热水中 |
一开始溶液内有少量细小气泡浮起，放入热水后，溶液内气泡明显增多．这时将带火星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃 |
比较A、B两试管的现象得出影响双氧水分解的因素是
催化剂种类不同，催化效果不同
催化剂种类不同，催化效果不同
．
比较A、C两试管的现象，分析两者现象差异的根本原因是
单位时间内产生氧气的浓度不同（或“产生氧气的速率不同”）
单位时间内产生氧气的浓度不同（或“产生氧气的速率不同”）
．
实验室常采用分解H2O2的水溶液（MnO2作催化剂）的方法制取氧气．
“实验探究，培养创新精神”一直是我们的追求，愿同学们动脑筋、善于总结、大胆实验，现有一套如图简易装置，请大家小组合作探究．（B处实验药品根据需要自己选择）
实验室常采用分解H2O2的水溶液（MnO2作催化剂）的方法制取氧气．