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    43．在探究铁.铜.锌.银的金属活动性顺序时.某小组做了如下三个实验:(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)(1)实验①中的反应化学方程式为 ▲ ,(2)一段时间后.可观察到实验②的现象和获得的结论是 ▲ . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图所示三个实验：（所用金属的形状与大小及稀盐酸的用量均相同）
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    （1）实验①中的反应化学方程式为
     
    ．
    （2）一段时间后，根据实验②观察到现象，可得出结论是
     
    ．
    （3）乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，还需要利用如图所示的实验装置，补充实验来实现探究目的．
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    乙同学实验用的金属X是
     
    ，溶液Y是
     
    ；（其他合理答案也可）（要求写出化学式）．
    （4）丙同学用100g上述实验的盐酸分别跟足量的铁和锌反应，并绘制了生成氢气的质量（m/g）与时间（t/s）的关系图（如图所示）．试回答：
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    ①判断A、B两图能表示丙同学所做实验结果是
     
    图．
    ②若用100g盐酸与足量的铁反应能生成0.4g氢气．那么：
    （Ⅰ）该盐酸溶液含HCl质量是
     
    ．
    （Ⅱ）该盐酸中溶质的质量分数是
     
    ．

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    在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
    ①一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是
    铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
    铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
    ；反应的化学方程式是
    Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
    Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
    ；
    ②甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱．你认为他依据的实验现象是
    锌与酸反应的程度要比铁的剧烈
    锌与酸反应的程度要比铁的剧烈
    ．
    ③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是
    无法比较铁与铜的活动性
    无法比较铁与铜的活动性
    ；并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的．
    他们的实验：X是金属
    Fe
    Fe
    ，Y是
    CuSO4
    CuSO4
    溶液（写出化学式）．

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    在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：
    （所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
    （1）实验①中的反应化学方程式为________；
    （2）一段时间后，可观察到实验②的现象和获得的结论是________．
    （3）若小组中的甲同学认为，通过实验①和③可比较出锌和铁的金属活动性强弱，你认为他依据的实验现象是________．
    （4）若乙和丙两位同学认为，上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序时，请你帮助他们在上述实验的基础上，设计一个补充实验来实现探究目的．他两若按如图所示的实验探究时，你决定推荐：
    乙同学：实验用的金属X是________，溶液Y是________；
    丙同学：实验用的金属X是________，溶液Y是________（要求写出化学式）．

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    在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图所示三个实验：（所用金属的形状与大小及稀盐酸的用量均相同）

    （1）实验①中的反应化学方程式为________．
    （2）一段时间后，根据实验②观察到现象，可得出结论是________．
    （3）乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，还需要利用如图所示的实验装置，补充实验来实现探究目的．

    乙同学实验用的金属X是________，溶液Y是________；（其他合理答案也可）（要求写出化学式）．
    （4）丙同学用100g上述实验的盐酸分别跟足量的铁和锌反应，并绘制了生成氢气的质量（m/g）与时间（t/s）的关系图（如图所示）．试回答：

    ①判断A、B两图能表示丙同学所做实验结果是________图．
    ②若用100g盐酸与足量的铁反应能生成0.4g氢气．那么：
    （Ⅰ）该盐酸溶液含HCl质量是________．
    （Ⅱ）该盐酸中溶质的质量分数是________．

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    在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图1所示三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）

    （1）实验Ⅱ所发生的化学反应方程式是________；
    （2）小组中的甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱，你认为他依据的实验现象是________；
    （3）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是________；他们在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图2所示），并实现了探究目的．他们使用的药品是：X是金属________，Y是________溶液．

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                                   2009.1

    一、选择题（共35分，每小题1分）

     

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    B

    C

    D

    C

    C

    B

    C

    D

    A

    C

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    B

    B

    D

    D

    D

    D

    C

    D

    D

    B

    题号

    21

    22

    23

    24

    25

    26

    27

    28

    29

    30

    答案

    C

    C

    C

    D

    B

    D

    C

    C

    D

    C

    题号

    31

    32

    33

    34

    35

     

     

     

     

     

    答案

    D

    A

    C

    D

    C

     

     

     

     

     

    二、填空题（共30分，37―40题中的方程式每个2分，其它每空1分）

    36．（5分）（1）3N    2Na+       Al2O3

    （2）① 2CO  +  O2 =  2CO2

        ②在化学反应前后原子的种类、数目不变（或在化学反应前后元素的种类不变；或在化学反应中分子可分，而原子不可分等）

    37．（7分）（1）海水   分别取少量放入蒸发皿加热蒸干后，有水痕出现的为矿泉水，否则为蒸馏水。

    （2） ①、②、④    （3）不合理，此法只能除去不溶于水的杂质

    （4）用洗菜淘米的水浇花（或用洗衣服的水冲洗马桶等）

    （5）2H2O     2H2↑+ O2↑   

    38．（8分）（1）天然气   （2）风     太阳

    （3）① 2H2 + O2      2H2O    ② A、B

    （4）CH4 + 2O2     CO2 + 2H2O

    39．（6分）（1）变浑浊（或有白色沉淀）  Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 

    （2）处理尾气防止一氧化碳污染空气（或烧掉一氧化碳等）

    （3）Fe2O3 + 3CO     2Fe + 3CO2

    40．（9分）（1）CaCO3

    （2）CaO + H2O = Ca(OH)2     化合反应

    三、实验题（共25分，方程式每个2分。其它每空1分）

     41．（7分）（1）①量筒（或④）  ②试管（或①）

    ③试管、烧杯、烧瓶、酒精灯、铁架台（或①、②、③、⑥、⑦）

      （2）①一定的温度（或达到着火点）  ②它们的着火点不同

            都是可燃物质、都露置在空气中、都在相同温度下

      （3）B、D（或B、A）

    42．（10分）（1）A、B    C、E

    B、C或E    2H2O2      2H2O + O2↑

    （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑    B、C  

         将燃着的木条放到集气瓶口，若火焰立即熄灭为满，否则不满。

    （3）反应物的状态、反应所需的条件和生成气体的性质

    43．（8分）（1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

     （2）铜片上有银白色物质析出，铜的活泼性大于银

    （3）锌产生气体比盐酸的快

    （4）乙：Fe   CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2]     丙：Cu   HCl

    四、计算题（共10分，除已注明的外，其它每空1分）

    44．（5分）（1）① 20     ② 18∶3∶8（或72∶12∶32）

       ③

    （2）① 分解反应     ② 111∶22∶9∶80

    45．（5分）（1）碳粉（或碳）                      …………（1分）

    （2）解：设生铁样品中含有铁的质量分数为x%

    Fe + H2SO4  =  FeSO4 + H2↑                 …………（1分）

    …………… （1 分）

    10gx%             100g-99.66g

    …………… （1 分）

     

    （3）解:设生产100t这种生铁需赤铁矿的质量为y

    …………… （1 分）

      

    答：略。  

    （注：①方程式书写有错不给分；②计算题过程合理、答案正确才能给分。）

     

     

     

     

     

     

     


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