现有氢气、氧气、二氧化碳混合气体共14mL，在密闭容器中放电爆炸，冷到室温体积缩小为5mL，将剩余气体再通过足量澄清石灰水中，体积又缩小为2mL，则原混合气体中氢气、氧气、二氧化碳体积分别为（　　）

A．8mL、3mL、3mL	B．6mL、5mL、3mL
C．1mL、10mL、3mL	D．3mL、8mL、3mL

（2008?贺州）结合下列所示装置图回答问题．（友情提示：所选装置均填字母代号）
（1）电石（CaC₂）是一种固体，与水接触即可剧烈反应，生成一种难溶于水、常温下密度比空气小的气体，反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．为便于控制反应，应选择的发生装置是，可选择的收集装置是．
（2）实验室用高锰酸钾制取O₂的发生装置是，反应的方程式是．在用F装置收集O₂过程中发现水槽里的水变红了，原因是，收集气体完毕后，正确的操作是．
（3）实验室还可用H₂O₂制O₂，某实验小组想探究影响H₂O₂分解速率的因素，通过实验，他们得到以下三组数据：
表一

实验	H2O2溶液浓度及用量	控制反应的温度	收集气体的体积	所需的时间
1	30%  5mL	87℃	2mL	3″73
2	30%   5mL	55℃	2mL	10″76
3	30%  5mL	35℃	2mL	49″21

表二

实验	H2O2溶液浓度及用量	催化剂用量	收集气体的体积	所需的时间
4	15%  1mL	0.1g	4mL	6″04
5	5%   1mL	0.1g	4mL	16″75

表三

实验	H2O2溶液浓度及用量	催化剂用量及种类	试管中的现象
6	5% 3mL	MnO2  0.1g	剧烈反应
7	5% 3mL	瓷片 0.1g 瓷片 0.1g	无明显现象

【结论】通过分析以上表格数据可知，影响H₂O₂分解速率的因素有：
因素一：；
因素二：；
因素三：．

（2011?南岗区一模）张南同学为了验证Na₂CO₃溶液中的碳酸根离子，做了如下实验．操作如下：①向一支试管中加入约3mL的Na₂CO₃溶液，并滴入2滴酚酞试液，振荡试管，溶液呈均匀的红色；②再向此试管中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，至溶液颜色由红色恰好变为无色．
[提出问题]为什么向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸不产生气泡？
[猜想与假设]（提示：试剂没有问题） 
①Na₂CO₃溶液和稀盐酸没有发生化学反应．
②Na₂CO₃溶液和稀盐酸发生化学反应生成的二氧化碳溶于水．
③Na₂CO₃溶液和稀盐酸发生化学反应生成的产物中没有二氧化碳．
[搜集资料]①此Na₂CO₃溶液的pH约为11，NaHCO₃溶液的pH约为8；
②NaHCO₃在水溶液中受热不分解；
③酚酞试液在，pH≥10时的溶液为红色，在pH≤8.2时溶液为无色；
[设计方案及实验]根据已学知识，经过讨论大家首先否定了猜想①，其理由是．
对方案②和③进行研究，决定进行如下实验，首先把上述反应后的溶液分装成3支试管．请完成下列探究活动．

编号	方案	实验步骤	现象	实验结论
猜想 ②	利用CO2的溶解度受温度的升高而溶解度降低，给试管加热，用石灰水检验产生的气体．	取其中的1支试管，在酒精灯上加热，再将产生的气体通入石灰水中	石灰水没有变白色浑浊	猜想② 不成立
猜想 ③	加入盐酸的量不足，继续加盐酸．	再取其中的另1支试管，再继续滴加稀盐酸．	有气泡产生 有气泡产生	猜想③ 成立

[解释与结论]张南同学开始时的实验，即向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸没有看到气泡的原因是（用化学方程式表示）．
[反思与应用]（1）归纳总结，有些化学反应产物的种类与有关．
（2）在不另取其他试剂的情况下，能够鉴别Na₂CO₃溶液和稀盐酸两种溶液吗？（填“能或”“不能”），其理由是．