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    10．从含硒(Se)的废料中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸处理废料.获得亚硒酸和少量硒酸.再与盐酸共热.硒酸转化为亚硒酸:2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入SO2.生成粗硒.进一步提纯时.可往熔融的粗硒中通入氧气.使生成的氧化硒挥发.再转变成亚硒酸.还原为单质硒.根据上述信息.回答下列两题:(1) 对盐酸与硒酸反应的下述判断中.正确的是 A.该反应是强酸制取弱酸的复分解反应 B.硒酸发生氧化反应C.硒酸有强氧化性 D.盐酸在反应中是氧化剂(2) 对SeO2和SO2及它们的水溶液.下列叙述不正确的是 A.SeO2和SO2均是酸性氧化物 B.SeO2和SO2均属于分子晶体类型C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸 D.SO2与亚硒酸反应的物质的量比为1:1(3)下列叙述正确的是 A.H2SeO3氧化性强于HNO3 B.亚硒酸氧化性强于H2SO3C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫 D.析出1mol硒.需H2SeO3.SO2各1mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硝酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2↑+H2O，通SO2于亚硒酸溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是（    ）

    A.H2SeO4氧化性强于Cl2

    B.亚硒酸氧化性强于H2SO3

    C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫

    D.析出1 mol Se需H2SeO3，SO2，H2O各1 mol

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    工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硝酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2↑+H2O，通SO2于亚硒酸溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是（   ）
    A．H2SeO4氧化性强于Cl2
    B．亚硒酸氧化性强于H2SO3
    C．二氧化硒的还原性强于二氧化硫
    D．析出1 mol Se需H2SeO3，SO2，H2O各1 mol

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    工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和少量硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，然后与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸，发生化学反应如下：

    2HCl+ H2SeO4=== H2SeO3+ H2O + Cl2

    将SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒。据此分析，下列叙述中正确的是    （    ）

    A. H2SeO4的氧化性比Cl2弱

    B. H2SeO3的氧化性比H2SO3强

    C. SeO2的还原性比SO2强

    D. 每析出1 mol Se，需要H2SO4、SO2、H2O各1 mol

     

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    工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和少量硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，然后与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸，发生化学反应如下：

    2HCl+ H2SeO4=== H2SeO3+ H2O + Cl2

    将SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒。据此分析，下列叙述中正确的是    （    ）

    A. H2SeO4的氧化性比Cl2弱

    B. H2SeO3的氧化性比H2SO3强

    C. SeO2的还原性比SO2强

    D. 每析出1 mol Se，需要H2SO4、SO2、H2O各1 mol

     

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    工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和少量硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，然后与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸，发生化学反应如下：

    2HCl+ H2SeO4=== H2SeO3+ H2O + Cl2

    将SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒。据此分析，下列叙述中正确的是    （    ）

    A. H2SeO4的氧化性比Cl2弱

    B. H2SeO3的氧化性比H2SO3强

    C. SeO2的还原性比SO2强

    D. 每析出1 mol Se，需要H2SO4、SO2、H2O各1 mol

     

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