Fe.Fe2O3和CuO组成的混合物投入110mL 4mol/L的盐酸中.充分反应后.生成H2896mL.溶液中除尚留有1.28g固体外全部是FeCl2.过滤后将滤液稀释至200mL.从中取出50ml.逐滴加入1mol/L的NaOH溶液.当加到20mL时.开始出现沉淀.求混合物中各物质的质量分数? 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

由Fe、Fe2O3、CuO组成的混合物溶于110mL,4mol·L-1的过量盐酸中,产生H2 896mL(标况),所得溶液中阳离子只有Fe2+和H+,残余固体为1.28g,过滤后将滤液稀释为200mL,测得[H+]为0.4mol·L-1,则原混合物中各组分的质量为:CuO_________g,Fe2O3________g,Fe_______g。

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铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛.
(1)铁元素在元素周期表中的位置是
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族

(2)铝电池性能优越,铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注,其原理如图所示.
①该电池的总反应化学方程式为
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

②电池中NaCl的作用是
增强溶液的导电能力
增强溶液的导电能力

(3)用铝电池电解CuSO4溶液(电极均为铂电极),通电一段时间后,一极上析出红色固体,另一极的电极反应式为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
,此时向溶液中加入8g CuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度,则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为
1.12
1.12
L.
(4)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂.将铝土矿粉混合后加热并通入氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO.
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO.

(5)三氧化二铁和氧化亚铜(Cu2O)都是红色粉末,常用作颜料.已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.取少量Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中.
①此过程中发生的反应有(用离子方程式表示):
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

②设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式
取少量所得溶液于试管中,向其中滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红则说明存在铁离子,反之则无,另取少量所得溶液于试管中,向其中滴加酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色说明含有亚铁离子,不褪色说明没有亚铁离子
取少量所得溶液于试管中,向其中滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红则说明存在铁离子,反之则无,另取少量所得溶液于试管中,向其中滴加酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色说明含有亚铁离子,不褪色说明没有亚铁离子

③若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余,则n(Cu2O)
n(Fe2O3).(填“>”、“<”或“=”)

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现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,取一定质量,加入100 mL 4 mol/L的盐酸,混合物恰好完全溶解,放出a mL(标准状况下)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物,用足量的CO还原可得铁单质的质量为

A.2.8g            B.5.6g           C. 8.4g         D.11.2 g

 

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(2012?湖南一模)现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况).则产物中硝酸铜的物质的量为
0.025mol
0.025mol
.如原混合物中有0.0lmolCu,则其中Cu2O与CuO的质量比为
9:5
9:5

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(2011?长宁区模拟)Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL0.6mol?L-1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解,完全生成硝酸铜、一氧化氮和水.现共收集到224mLNO气体(标准状况).求:
1)相同物质的量的Cu、Cu2O和CuO,消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质,写出其与该硝酸反应的离子方程式.
2)如原混合物中含单质铜0.01moL,则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少?
3)求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值.

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