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    A. m.n B. 3.7 C. m-2.10n D. m+2.n+10题型三:推断元素原子序数差例4 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物.则这两种元素的原子序数之差不可能是 (D)A. 1 B. 2 C. 5 D. 6点拨:设两种元素的符号分别为X和Y.则化合物的化学式为X2Y3.即X为+3价.Y为-2价.在短周期元素中满足此要求的X元素有5B.7N.13Al.Y元素有8O和16S.规律总结:从化合价入手或从直觉----代表物入手都可以.巩固:4 周期表前20号元素中.某两种元素的原子序数相差3.周期数相差1.它们形成化合物时原子个数之比为1┱2.写出这些化合物的化学式 .题型四:位.构.性三者关系 例5 下表是X.Y.Z三种元素的氢化物的某些性质: 元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性X-283-162不反应不导电Y-10219放热反应.形成酸性溶液不导电Z680/剧烈反应.生成H2.并形成碱性溶液导电 若X.Y.Z这三种元素属于周期表中的同一周期.则它们的原子序数递增的顺序是A. X.Y.Z B. Z.X.Y C. Y.X.Z D. Z.Y.X点拨:导电性→化合物类型,与水反应→氢化物的稳定性例6 砹(At)是原子序数最大的卤族元素.推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(A) A. HAt很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂 C. AgAt不溶于水 D. 是有色固体点拨:位近性近 例7 在一定条件下.RO3n-中和氟气可发生如下反应:RO3n- + F2 +2OH-＝RO4- +2F-- +H2O 已知R为短周期元素.则可知在RO3n--中.元素R的化合价是 ,元素R在周期表中的位置是 .点拨:离子方程式的电荷守恒和氟无正价规律总结:结构决定位置.结构决定性质.位置体现性质. 周期数=电子层数 主族数=最外层电子数=最高正价数 |最高正价|+|负价|=8巩固:5 X.Y.Z是短周期元素的三种常见氧化物.X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸.该酸的化学式是 ,Y和X的组成元素相同.Y的化学式是 ,1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和.在一定条件下.Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z.单质A是 .6 同周期的X.Y.Z三种元素.已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4.H2YO4.H3ZO4.则下列判断正确的是 A. 含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>H3XO4 B. 非金属性:X>Y>Z C. 气态氢化物的稳定性按X.Y.Z顺序由弱到强D. 元素的负化合价的绝对值按X.Y.Z顺序由小到大7 周期表中相邻的A.B.C三元素中.A.B同周期.A.C同主族.已知三种元素的原子最外层电子数之和为19.三种元素的原子核中质子数之和为41.则这三种元素是A S .B Cl .C O .随堂作业: 1 设某元素某原子核内的质子数为m.中子数为n.则下述论断中正确的是 A. 不能由此确定该元素的相对原子质量 B. 这种原子的相对原子质量为m+n C. 若碳原子质量为wg.此原子的质量为(m+n)wg D. 核内中子的总质量小于质子的质量2 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构.X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径.Z和Y两元素的原子核外电子层数相同.Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径.X.Y.Z三种元素原子序数的关系是 (D) A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（    ）

    A．1∶6          B．1∶7          C．2∶11            D．16∶25

     

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      FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（    ）

    A．1∶6              B．1∶7              C．2∶11            D．16∶25

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    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu (NO3)2、Cu SO4、NO2、NO和H2O，当NO2、NO的物质的量之比为1︰1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为                                                   （        ）

    A．1∶6          B．1∶7          C．2∶11             D．16∶25

                              

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    60 mL 0．5 mol/L氢氧化钠溶液和40 mL 0．4 mol/L硫酸相混合后，溶液的pH约为

         [      ]

    A．0.5
    B．1.7
    C．2
    D．13.2

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    甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，则加入铝粉的质量为

    A.5.4 g                     B.3.6 g                      C.2.7 g                       D.1.8 g

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