练习册

  • 练习册
  • 试题
    7短周期元素X.Y.X的原子序数小于Y的原子序数.二者可以形成两种气态化合物A和B.已知在相同条件下.A.B的密度之比为15:22.且当A.B以体积比1:3混合后.对H2的相对密度为20.25.试写出X.Y的元素符号及A.B的化学式. 8 A.B.C.D.E五种元素.它们的核电荷数按C.A.B.D.E顺序增大.C.D都能分别与A按原子个数比为1:1或1:2形成化合物.CB可与EA2反应生成C2A与气体物质EB4.E的M层电子数是K层电子数的2倍.请回答: ⑴写出这五种元素的名称:A .B .C .D .E , ⑵画出E原子结构示意图: , ⑶写出D2A2和EB4的电子式: . , ⑷写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式: . 9设想你去某外星球做了一次科学考察.采集了该星球上十种元素单质的样品.为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究.你设计了一些实验并得到下列结果:单质ABCDEFGHIJ熔点(℃)-150550160210-50370450300260250与水反应 √ √√√ 与酸反应 √ √ √√√ √与氧气反应 √√√ √√√√√不发生化学反应√ √ 相对于A元素的原子质量 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z＋、X＋半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
    (1)W在元素周期表中的位置：________，工业上生产W单质的离子方程式为：_____________________________________。
    (2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为________、________。
    (3)C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为 __________________________。

    查看答案和解析>>

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素
    ① B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，
    ② C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
    ③ D和E可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。
    ④ A与C元素原子的电子层数相差1，且与E是同主族元素
    ⑤ 原子半径由大到小顺序是E>F>G＞B>C>D＞A
    ⑥ F是同周期中离子半径最小的元素，G是同周期中原子半径最小的元素
    回答：
    （1）由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________________________　　　　 　
    （2）A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为______________________________。
    （3）当反应3A2（g）＋C2（g）2CA3（g）达到平衡时，不断改变反应条件(不改变A2、C2和CA3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是____________________。
    （4）D和E能形成1：1和1：2的两种常见化合物X和Y ：写出Y与水反应的离子方程式：____________________________。若将X、Y分别溶于等量足量的水中，形成浓度相同的溶液，需X、Y的物质的量的关系为：n(X)________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)
    （5）C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）_____________________________
    （6）F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为____________________________
    （7）用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H+能力强于D与A形成的化合物：____________________

    查看答案和解析>>

    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下：

    已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B；
    ②B和C分子均为常见的10电子微粒．
    请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ．
    （2）X2与Z2可制成新型化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为
    H2+2OH--2e-═2H2O
    H2+2OH--2e-═2H2O
    ．
    （3）化合物B吸收C后形成的溶液pH
    ＞
    ＞
    7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    （4）写出由C生成A和B的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。

    （1）Y的元素符号是___________________。

    （2）XW的电子式是________________。

    （3）XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH_______________7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）___________________。

    （4）Z元素氢化物的沸点比H2O_______________（填“低”或“高”）。Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式________________。

    （5）已知X单质和Y单质反应生成YX3是可逆反应，ΔH＜0。将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_________________。

    a.达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等

    b.反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

    c.达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

    d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

    e.达到化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大

    查看答案和解析>>

    （15分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水．

    (1) 化合物YX3的空间构型为____________; X原子的杂化轨道类型为_______．           

    (2)XW的电子式是_____________．

    (3)XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)______________________________．

    (4)Z元素氢化物的沸点比H2O________(填“低”或“高”)．Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式_                              _．

    (5)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是________．

    a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等

    b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

    c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

    d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

    e．到达化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案