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氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，其有效成分为Ca(ClO)₂与盐酸可发生如下反应：Ca(ClO)₂＋4HCl(浓)＝CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O储存过久得漂白粉与浓盐酸反应制得得氯气中，除水外可能含有得杂质气体是
A．	O₂
B．	CO₂
C．	HCl
D．	H₂

把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：

　　在标准状况下，把、的混合气（和，均为体积分数）通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672L（其中和），此反应中被氧化的的质量为（　）

　　A．34g

　　B．0.34g

　　C．1.36g

　　D．4.48g

把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：

　　在标准状况下，把、的混合气（和，均为体积分数）通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672L（其中和），此反应中被氧化的的质量为（　）

　　A．34g

　　B．0.34g

　　C．1.36g

　　D．4.48g

将氯气通入浓氨水中会发生下列反应：3Cl₂＋8NH₃6NH₄Cl＋N₂．将2.24 L氯氮混合气(70％的氯气和30％的氮气)通入浓氨水，实验测得逸出气体(除氨和水蒸气)的体积为1.344 L(50％的氯气和50％的氮气)．那么被氧化的氨的质量是(体积已换算成标准状况)
[　　]
A．	0.34 g
B．	0.68 g
C．	0.28 g
D．	无法计算

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①该反应中被还原的元素是

，还原剂是

HCl

．
②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L，则被氧化的HCl的物质的量为

3mol

，反应中转移电子数为

3N_A或1.806×10²⁴

．
（2）某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．
下列说法正确的是

a．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗
b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成
c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
（3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是

．
a．NaOH b．NaCl c． KOH d． Na₂CO₃
（4）将SO₂和Cl₂分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是

SO₂

．将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是

BaCl₂

（填化学式）．经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是

SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

．

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