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    14．汽车尾气(含有烃类.CO.SO2与NO等物质)是城市空气的污染源.治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器 .它的特点是使CO与NO反应.生成可参与大气生态环境循环的无毒气体.并促使烃类充分燃烧及SO2的转化.(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 (2)“催化转换器 的缺点是在一定程度上提高空气的酸度.其原因是 (3)控制城市空气污染源的方法可以有 a 开发氢能源 b 使用电动车 c 植树造林 d 戴上呼吸面具 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．
    （1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2
    ．
    （2）“催化转化器”的缺点是一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
    B
    B
    ．
    A．CO转化为CO2，产生了碳酸酸雾
    B．SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾
    C．NO转化为NO2，产生了硝酸酸雾
    （3）“绿色化学”的最大特点在于从源头上实现污染预防．为控制汽车尾气污染，下列措施符合绿色化学思想的有
    A、B
    A、B
    （多选扣分）．
    A．开发氢能源             B．使用电动汽车    C．植树造林             D．戴上呼吸面具．

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    汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化．
    写出NO分别与CO、SO2反应的化学方程式：
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2
    ；
    2SO2+2NO
     催化剂 
    .
     
    2SO3+N2
    2SO2+2NO
     催化剂 
    .
     
    2SO3+N2
    ．

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    汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．请回答：
    （1）CO与NO反应的化学方程式为
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2
    ．
    （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
    SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾
    SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾
    ．
    （3）控制城市空气污染源的方法可以有
    abc
    abc
    （填字母）．
    a．开发新能源b．使用电动车c．植树造林d．戴呼吸面具．

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    汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化。

    （1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式____________________________________。

    （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是____________________________________________________________________。

    （3）控制城市空气污染源的方法可以有（    ）

    A.开发氢能源          B.使用电动车           C.植树造林           D.戴上呼吸面具

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    汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂钯合金作催化剂）。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

    （1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式______________________________。

    （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是____________________。

    （3）控制城市空气污染源的方法可以有__________。

    A.开发氢能源              B.使用电动车                  C.植树造林                  D.戴上呼吸面具

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    巩固：1、B 2、.(1)  ③ （2）甲烷  ②（3）③  氢气的输送和贮存

    3、  2  3   2     4、B

    5、（1）B(CH3)3+2HBrB(CH3)Br2+2CH4   

    （2）n[B(CH3)3]=        n(HBr)=

    设生成B(CH3)2Br为a mol         B(CH3)Br2为b mol

    则： a+b=0.1                   a=0.08mol

               a+2b=0.12                 b=0.02mol

    ∴n[B(CH3)Br]:n[B(CH3)Br2]=4:1             

    随堂作业:

    1、C  2、C   3、B   4、C   5、C   6、B   7、C   8、B   9、C   10、C

    11．（1）3.5   （2）+3，-3  （3）SiC

    12、（1）H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动 （2）5Ca2++3PO+F-=Ca5（PO4）3F↓

    （3）加Ca2+ 或加PO，或其它合理的方法

    13、（1）K=   （2）大于    （3）C10H14N2 

    14、（1）2CO+2NO2CO2+N2   (2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾 (3)a b

     

    15、（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O

    （2）27n              （3）b

    （4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）

    （5）

     

    16、（1）钡的质量为5.48克，铁4.48克，氧为20.45%

       （2）原子个数比为Ba：Fe：O=1：2：4，化学式为BaFe2O4（或BaO?Fe2O3）

     

    17、（1）23.3% （2）1.26×1018 千焦 （3）A=千克 Q为每生成1摩尔葡萄糖所需要吸收的能量（或：每消耗6摩尔CO2所需吸收的能量）

    18．解：（1）35.5/(12×2+1×3+35.5)×100%=56.8%

    （2）1吨聚乙烯：1吨×(12×2+1×3+35.5)/(12×2+1×2)=2.4吨聚氯乙烯

    （3）50年×2.4=120年

    （4）计算表明，与其他通用塑料不同，聚氯乙烯含56.8%的氯，可以大量节约天然资源。可见聚氯乙烯虽然存在不足，但也有不少优点，因此对聚氯乙烯的使用要一分为二，即：既要充分利用，发挥其优点，节约资源；又要注意使用方法，如避免在一次性情况下使用聚氯乙烯因为焚烧回收的能源少，且污染环境，避免使用聚氯乙烯制品装食物、药品、日用品等。

     


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