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    14．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时.观察到首先生成蓝色沉淀.而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液.向深蓝色溶液中通入SO2气体.又生成了白色沉淀:将白色沉淀加入稀硫酸中.又生成了红色粉末状固体和SO2气体.同时溶液呈蓝色.根据上述实验现象分析推测.下列描述正确的是 A．Cu2+和Ag+相似.能与NH3结合生成铜氨络离子B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐.溶于H2SO4发生复分解反应C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐.在酸性条件下.Cu+只被氧化D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有（　　）
    A、Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B、白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C、白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应D、反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

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    当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有                                     （    ）

    A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子 

    B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应

    C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生了氧化反应

    D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

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    当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是             

    A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子

    B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应

    C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化

    D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

     

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    当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2，同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的有

    A．蓝色沉淀为Cu(OH)2，深蓝色溶液中所含Cu2＋浓度较大       

    B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解 

    C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应

    D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

     

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    当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2，同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的有                                                                                （    ）

    A．蓝色沉淀为Cu（OH）2，深蓝色溶液中所含Cu2＋浓度较大

    B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解

    C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应

    D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等[来源:学|科|网Z|X|X|K]

     

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    1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD  13、AB   14、A

    15．（12分）

    1、（1）Br2；Fe3+  （每空2分，共4分）

    （2）假设1方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。（2分）

    假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色       （2分）

    2、假设2 （1分）；不可行（1分）；因为Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。（2分）

    3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl-  (2分)

    16、

    17、各元素分别为A :H    B :O  C: Na     D:S

        各物质为 a：SO2    b：SO3     c：H2S     d：H2O      e ：H2O2

     

    18．(10分)

    （1）SO2  NH4+  （各2分，共4分）

    （2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分）     4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl  （2分）

    （3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O6ec8aac122bd4f6eH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大   （2分）

     

    19（10分）（1）①②④  （2）羧基  碳碳双键

    6ec8aac122bd4f6e

    6ec8aac122bd4f6e

     

     

     

    6ec8aac122bd4f6e20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）

    （2）520∽787（2分）

    （3）见右图（4分，部分正确酌情给分）

     

     

     

     

    八、本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。

    21A．物质结构与性质（12分）

    （1）I．IIIA   (1分)

    II．IVA  (1分)；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。 (1分)

    （2）I．3d24S2       (2分)

    II．①BaTiO3      (2分)            6    (2分)

    ②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(3分)

     

    21.B⑴2NH3 + 3CuO 6ec8aac122bd4f6e 3Cu + N2 + 3H2O   。

    ⑵利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH3?H2O 分解后逸出       。

    ⑶   C   （填序号）；

    ⑷黑色固体变成了亮红色     。

    ⑸吸收多余的NH3       ；

    ⑹3a/22.4mol；9a/11.2b    。

    ⑺减少   ，因为由NH3带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加。

     

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