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    HCO3―H++CO32― 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    ①K+、Cl-、NO3-、S2-     
    ②K+、Fe2+、I-、SO42-   
    ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-  
    ⑤K+、Fe3+、CO32-、NO3-．

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    在H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
    ①K+、Cl-、NO3-、S2-     
    ②K+、Fe2+、I-、SO42-   
    ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-  
    ⑤K+、Fe3+、CO32-、NO3-．
    A．①③
    B．①②⑤
    C．③④
    D．③

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    在H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
    ①K+、Cl-、NO3-、S2-　　
    ②K+、Fe2+、I-、SO42-　
    ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-　
    ⑤K+、Fe3+、CO32-、NO3-．


    1. A.
      ①③
    2. B.
      ①②⑤
    3. C.
      ③④
    4. D.
      ③

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    现有CO32-、K+、Cl-、Fe3+、HCO3-、五种离子，按要求填空：
    （1）既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存有：
    HCO3-
    HCO3-

    （2）既能与H+大量共存，又能与OH-大量共存的有：
    K+、Cl-
    K+、Cl-

    （3）只能与H+大量共存不能与OH-大量共存的有：
    Fe3+
    Fe3+

    （4）只能与OH-大量共存不能与H+大量共存的有：
    CO32-
    CO32-
    ．

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    现有CO32－、K+、SO42－、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3－、Ba2+八种离子，试按要求填空：
    （1）只能与H+大量共存，不能与OH-大量共存的有______________________。
    （2）只能与OH-大量共存，不能与H+大量共存的有______________________。
    （3）既能与H+大量共存，又能与OH-大量共存的有_______________________。
    （4）既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存的有____________________。

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    1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD  13、AB   14、A

    15．（12分）

    1、（1）Br2；Fe3+  （每空2分，共4分）

    （2）假设1方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。（2分）

    假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色       （2分）

    2、假设2 （1分）；不可行（1分）；因为Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。（2分）

    3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl-  (2分)

    16、

    17、各元素分别为A :H    B :O  C: Na     D:S

        各物质为 a：SO2    b：SO3     c：H2S     d：H2O      e ：H2O2

     

    18．(10分)

    （1）SO2  NH4+  （各2分，共4分）

    （2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分）     4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl  （2分）

    （3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O6ec8aac122bd4f6eH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大   （2分）

     

    19（10分）（1）①②④  （2）羧基  碳碳双键

    6ec8aac122bd4f6e

    6ec8aac122bd4f6e

     

     

     

    6ec8aac122bd4f6e20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）

    （2）520∽787（2分）

    （3）见右图（4分，部分正确酌情给分）

     

     

     

     

    八、本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。

    21A．物质结构与性质（12分）

    （1）I．IIIA   (1分)

    II．IVA  (1分)；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。 (1分)

    （2）I．3d24S2       (2分)

    II．①BaTiO3      (2分)            6    (2分)

    ②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(3分)

     

    21.B⑴2NH3 + 3CuO 6ec8aac122bd4f6e 3Cu + N2 + 3H2O   。

    ⑵利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH3?H2O 分解后逸出       。

    ⑶   C   （填序号）；

    ⑷黑色固体变成了亮红色     。

    ⑸吸收多余的NH3       ；

    ⑹3a/22.4mol；9a/11.2b    。

    ⑺减少   ，因为由NH3带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加。

     

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