题目列表(包括答案和解析)
在H2S
H+＋HS－，HS－
H+＋S2－的电离平衡中，由于条件的改变，下列浓度是怎样变化的？[填“变大”，“变小”或“不变”]
(1)加入稀H2SO4，则[S2－]________，[H+]________．
(2)加入CuSO4，则[H2S]________，[S2－]________．
(3)加入少量水，则[S2－]________，[H+]________．
(4)加入少量NaOH，则[S2－]________，[H+]________．
(5)滴入少量氯水，则[S2－]________，[H+]________．
(6)通入适量SO2，则[H2S]________，[H+]________．
(7)加入少量Mg粉，则[H2S]________，[H+]________．
(8)加热煮沸一会儿，则[H2S]________，[H+]________．
对于H2S
H+＋HS－，HS－H+＋S2－电离平衡中，由于下列条件改变(温度不变)，下列浓度变化情况用“增大”、减小”或“不变”表示在下表中：
H++HS-，HS-
H++S2-中，增大溶液的pH，则c(S2-)( ) A.增大 B.不变 C.减小 D.可能增大，可能减小?
在平衡体系中：H2SH++HS-，HS-
H++S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是( )
A．增大 B．可能增大也可能减小 C．减小 D．不变
在平衡体系中：H2S
H++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是( )
A．增大 B．可能增大也可能减小 C．减小 D．不变
1、B 2、C 3、D 4、A 5、D 6、A 7、D 8、C 9、AC 10、D 11、D 12、BD 13、AB 14、A
15．（12分）
1、（1）Br2；Fe3+ （每空2分，共4分）
（2）假设1方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。（2分）
假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色 （2分）
2、假设2 （1分）；不可行（1分）；因为Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。（2分）
3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl- (2分)
16、
17、各元素分别为A :H B :O C: Na D:S
各物质为
a：SO2
b：SO
18．(10分)
（1）SO2 NH4+ （各2分，共4分）
（2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分） 4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl （2分）
（3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O
H+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大 （2分）
19（10分）（1）①②④ （2）羧基 碳碳双键
20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）
（2）520∽787（2分）
（3）见右图（4分，部分正确酌情给分）
八、本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。
（1）I．IIIA (1分)
II．IVA (1分)；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。 (1分)
（2）I．3d24S2 (2分)
II．①BaTiO3 (2分) 6 (2分)
②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(3分)
21.B⑴2NH3
+ 3CuO 
3Cu +
N2 + 3H2O
。
⑵利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH3?H2O 分解后逸出 。
⑶ C （填序号）；
⑷黑色固体变成了亮红色 。
⑸吸收多余的NH3 ；
⑹
⑺减少 ，因为由NH3带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加。
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