题目列表(包括答案和解析)
(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=___________mol·L-1。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 |
电离平衡常数(25℃) |
HCN |
K=4.9×10-10 |
CH3COOH |
K=1.8×10-5 |
H2CO3 |
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(Na+) ________
c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
②25℃时,有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_________________________________。
(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)= mol·L﹣1,KW(25°C)
KW(100°C)
(填“>”、“<”或“=”)。
②25°C时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是 (填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式 |
电离常数(25℃) |
HCN |
K=4.9×l0-10 |
CH3COOH |
K=1.8×l0-5 |
H2CO3 |
K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 |
③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为 。
④25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后所得溶液显碱性,则c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为
。
(1)向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为 。
(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因: 。
(3)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(OH-)-c(HA)= mol/L。
(4)已知25℃时,AgCl的溶解度为1.435×10-4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
Ksp= mol2/L2。
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式 |
电离常数(25℃) |
HCN |
K=4.9×10-10 |
CH3COOH |
K=1.8×10-5 |
H2CO3 |
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
(5)25℃时,有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为 。(用字母表示)
(6)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为 。
(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。100°C时1 mol·L﹣1 的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)= mol·L﹣1,
KW(25°C) KW(100°C)(填“>”、“<”或“=”之一)。25°C时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是 (填“促进”“抑制”或“不影响”之一)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×l0-10 |
CH3COOH | K=1.8×l0-5 |
H2CO3 | K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 |
①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小
的顺序为 。
②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则
c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”之一)。
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为:
。
(1)向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为 。
(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因: 。
(3)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(OH-)-c(HA)= mol/L。
(4)已知25℃时,AgCl的溶解度为1.435×10-4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
Ksp = mol2/L2。
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
(5)25℃时,有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为 。(用字母表示)
(6)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为 。
1、B 2、C 3、D 4、A 5、D 6、A 7、D 8、C 9、AC 10、D 11、D 12、BD 13、AB 14、A
15.(12分)
1、(1)Br2;Fe3+ (每空2分,共4分)
(2)假设1方案:向黄色溶液加入CCl4,振荡,静置,下层溶液呈橙红色。(2分)
假设2方案:向黄色溶液滴加KSCN溶液,溶液变为(血)红色 (2分)
2、假设2 (1分);不可行(1分);因为Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都变蓝,无法得出结论。(2分)
3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl- (2分)
16、
17、各元素分别为A :H B :O C: Na D:S
各物质为
a:SO2
b:SO
18.(10分)
(1)SO2 NH4+ (各2分,共4分)
(2)2Fe2++ Cl2=2 Fe3+ + 2Cl- (2分) 4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl (2分)
(3)饱和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末与H+反应,平衡正向移动,HClO浓度增大 (2分)
19(10分)(1)①②④ (2)羧基 碳碳双键
20.(1)① 1(2分);672(2分)② 0.56(2分)
(2)520∽787(2分)
(3)见右图(4分,部分正确酌情给分)
八、本题分A、B两题,考生只要选择其中一题作答。若两题都作答,则以A题得分计入总分。本题共12分。
(1)I.IIIA (1分)
II.IVA (1分);b;a点所示的氢化物是水,其沸点高是由于在水分子间存在氢键,所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。 (1分)
(2)I.3d24S2 (2分)
II.①BaTiO3 (2分) 6 (2分)
②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(3分)
21.B⑴2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O 。
⑵利用NaOH的碱性和遇水放热的性质,使NH3?H2O 分解后逸出 。
⑶ C (填序号);
⑷黑色固体变成了亮红色 。
⑸吸收多余的NH3 ;
⑹
⑺减少 ,因为由NH3带出的水蒸气进入D装置,导致H原子的个数增加。
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