磷酸（H₃PO₄）在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、和PO₄^3-四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H₃PO₄溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式

c（总）=c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）

c（总）=c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）

．
（2）向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为

HPO₄^2-+H⁺═H₂PO₄^-

HPO₄^2-+H⁺═H₂PO₄^-

．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH^-离子除外）是

H₂PO₄^-、HPO₄^2-

H₂PO₄^-、HPO₄^2-

．
（3）从图中推断NaH₂PO₄溶液呈

酸

酸

性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是

H₂PO₄^-在溶液中的电离程度大于水解程度

H₂PO₄^-在溶液中的电离程度大于水解程度

．
（4）在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）

＞

＞

3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）的值减小，原因是

KOH抑制了PO₄^3-的水解

KOH抑制了PO₄^3-的水解

．

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1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD  13、AB   14、A

15．（12分）

1、（1）Br₂；Fe³⁺  （每空2分，共4分）

（2）假设1方案：向黄色溶液加入CCl₄，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。（2分）

假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色       （2分）

2、假设2 （1分）；不可行（1分）；因为Br₂和Fe³⁺都能把I^―氧化成I₂使溶液都变蓝，无法得出结论。（2分）

3、2 Fe²⁺ + 4 Br^- + 3Cl₂ == 2 Fe³⁺ +2 Br₂ + 6Cl^-  (2分)

16、

17、各元素分别为A :H    B :O  C: Na     D:S

    各物质为 a：SO2    b：SO3     c：H2S     d：H2O      e ：H2O2

18．(10分)

（1）SO₂  NH₄⁺  （各2分，共4分）

（2）2Fe²⁺+ Cl₂＝2 Fe³⁺ + 2Cl^- （2分）     4NH₃＋3Cl₂＝NCl₃＋3NH₄Cl  （2分）

（3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^-＋HClO，加入的CaCO₃粉末与H⁺反应，平衡正向移动，HClO浓度增大   （2分）

19（10分）（1）①②④  （2）羧基  碳碳双键

20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）

（2）520∽787（2分）

（3）见右图（4分，部分正确酌情给分）

八、本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。

21A．物质结构与性质（12分）

（1）I．IIIA   (1分)

II．IVA  (1分)；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。 (1分)

（2）I．3d²4S²       (2分)

II．①BaTiO₃      (2分)            6    (2分)

②[TiCl(H₂O)₅]Cl₂ ?H₂O(3分)

21.B⑴2NH₃ + 3CuO  3Cu + N₂ + 3H₂O   。

⑵利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH₃?H₂O 分解后逸出       。

⑶   C   （填序号）；

⑷黑色固体变成了亮红色     。

⑸吸收多余的NH₃       ；

⑹3a/22.4mol；9a/11.2b    。

⑺减少   ，因为由NH₃带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加。

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