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    HP42―H++PO43― 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
    电解质 平衡方程式 平衡常数K Ksp
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
    BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
    BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
    回答下列问题：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
     
    （须填编号）；
    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
     
    ；
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
    D．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
    （5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式
     
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    （6）Ⅰ．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    ①T1
     
    T2（填＞、=、＜），T2温度时Ksp（BaSO4）=
     
    ；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
     

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    D．升温可使溶液由b点变为d点
    Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理
     
    次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．

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    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸 电离方程式 电离平衡常数K
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
    HClO HClO?ClO-+H+ 2.95×10-8
    H2S H2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		 K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列问题：
    （1）当升高温度时，K值
    变大
    变大
    ，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值
    不变
    不变
    （以上选填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系
    在相同条件下K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    在相同条件下K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是
    H3PO4
    H3PO4
    ，最弱的是
    HPO42-
    HPO42-
    ．
    （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是
    上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
    上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
    ．
    （5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
    ①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中
    Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
    Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
    ；
    ②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液
    2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
    2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
    ．

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    （2009?广州模拟）（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
    元素代号 M Q R T X
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.074 0.099 0.102
    常见化合价 +2 +3 -1 -2 +6，-2
    ①R元素的阴离子结构示意图为
    ．
    ②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是
    取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢
    取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢
    ．
    ③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为
    Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
    Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
    ．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na2XO3溶液中，观察到的现象有
    有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生
    有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生
    ．
    （2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．
    酸 电离方程式 电离平衡常数K
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5

    H2CO3    		 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11

    H3PO4    		 H3PO4?H++H2PO4- -
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    ①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是
    H2PO4-、HCO3-、HPO42-
    H2PO4-、HCO3-、HPO42-
    ．
    ②物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液
    强
    强
    （强/弱）．

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    在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-?H++PO43-，HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，并且溶液呈碱性．欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-浓度都减小，可采取的方法是（　　）

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    （2008?珠海一模）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H++A-，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=
    C(A-)．C(H+)
    C(HA)
    C(A-)．C(H+)
    C(HA)
    ．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸 电离方程式 电离平衡常数K
    CH3COOH CH3COOH?CH3COOH-+H+ 1.76×10-5
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++HCO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H2S H2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		 K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    请回答下列各题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
    K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
    H3PO4
    H3PO4
    ，最弱的是
    HPO42-
    HPO42-
    ．
    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是：
    上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
    上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
    ．

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    1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD  13、AB   14、A

    15．（12分）

    1、（1）Br2；Fe3+  （每空2分，共4分）

    （2）假设1方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。（2分）

    假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色       （2分）

    2、假设2 （1分）；不可行（1分）；因为Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。（2分）

    3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl-  (2分)

    16、

    17、各元素分别为A :H    B :O  C: Na     D:S

        各物质为 a：SO2    b：SO3     c：H2S     d：H2O      e ：H2O2

     

    18．(10分)

    （1）SO2  NH4+  （各2分，共4分）

    （2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分）     4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl  （2分）

    （3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O6ec8aac122bd4f6eH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大   （2分）

     

    19（10分）（1）①②④  （2）羧基  碳碳双键

    6ec8aac122bd4f6e

    6ec8aac122bd4f6e

     

     

     

    6ec8aac122bd4f6e20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）

    （2）520∽787（2分）

    （3）见右图（4分，部分正确酌情给分）

     

     

     

     

    八、本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。

    21A．物质结构与性质（12分）

    （1）I．IIIA   (1分)

    II．IVA  (1分)；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。 (1分)

    （2）I．3d24S2       (2分)

    II．①BaTiO3      (2分)            6    (2分)

    ②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(3分)

     

    21.B⑴2NH3 + 3CuO 6ec8aac122bd4f6e 3Cu + N2 + 3H2O   。

    ⑵利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH3?H2O 分解后逸出       。

    ⑶   C   （填序号）；

    ⑷黑色固体变成了亮红色     。

    ⑸吸收多余的NH3       ；

    ⑹3a/22.4mol；9a/11.2b    。

    ⑺减少   ，因为由NH3带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加。

     

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