某学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50．00g.在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重.分析及计算表明.恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值.而且各元素的组成也符合计算值.但将它溶于水.却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液.经过他的实验和思考.这位同学解释了这种反常现象.(1)他将恒重后的样品溶于水配成溶液.为加速溶解.可采取的措施.观察发现样品全部溶解.溶液澄清.中所配溶液.加入足量的用酸化的氯化钡溶液有白色沉淀.说明产物中含有 .中所配溶液于试管中.滴加少量盐酸.看到气泡产生.通过方法闻到臭鸡蛋气味.说明生成气体.写出生成该气体的离子反应方程式: ,同时发现溶液变浑浊.原因是: . 【查看更多】

某学生取纯净的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，在密闭容器中经600⁰C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取

搅拌或加热

的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用

盐酸

（填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有

SO₄^2-

（填离子符号）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过

招气入鼻

方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成

H₂S

气体，写出生成该气体的离子反应方程式：

S^2-+2H⁺=H₂S↑

；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示）

SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

．
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：

4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S

．这一反应在上述实验中

否

（填“是”或“否”）能确定反应完全．

查看答案和解析>>

某学生取纯净的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，在密闭容器中经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取

的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用

（填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有

（填离子符号）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，闻到臭鸡蛋气味，说明生成

气体，同时发现溶液变浑浊，原因是生成

．
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：

．

查看答案和解析>>

某学生取纯净的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，在密闭容器中经600C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取    的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用    （填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有    （填离子符号）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过    方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成    气体，写出生成该气体的离子反应方程式：    ；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示）    ．
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：    ．这一反应在上述实验中    （填“是”或“否”）能确定反应完全．

查看答案和解析>>

某学生取纯净的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，在密闭容器中经600⁰C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用（填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有（填离子符号）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成气体，写出生成该气体的离子反应方程式：；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示）．
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：．这一反应在上述实验中__（填“是”或“否”）能确定反应完全．

查看答案和解析>>

某学生取纯净的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，在密闭容器中经600⁰C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取______的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用______ （填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有______（填离子符号）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过______方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成______气体，写出生成该气体的离子反应方程式：______；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示）______．
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：______．这一反应在上述实验中______（填“是”或“否”）能确定反应完全．

查看答案和解析>>

1、B 2、C 3、D 4、A 5、D 6、A 7、D 8、C 9、AC 10、D 11、D 12、BD 13、AB 14、A

15．（12分）

1、（1）Br₂；Fe³⁺ （每空2分，共4分）

（2）假设1方案：向黄色溶液加入CCl₄，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。（2分）

假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色（2分）

2、假设2 （1分）；不可行（1分）；因为Br₂和Fe³⁺都能把I^―氧化成I₂使溶液都变蓝，无法得出结论。（2分）

3、2 Fe²⁺ + 4 Br^- + 3Cl₂ == 2 Fe³⁺ +2 Br₂ + 6Cl^- (2分)

16、

17、各元素分别为A :H B :O C: Na D:S

各物质为 a：SO2 b：SO3 c：H2S d：H2O e ：H2O2

18．(10分)

（1）SO₂ NH₄⁺（各2分，共4分）

（2）2Fe²⁺+ Cl₂＝2 Fe³⁺ + 2Cl^- （2分） 4NH₃＋3Cl₂＝NCl₃＋3NH₄Cl （2分）

（3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^-＋HClO，加入的CaCO₃粉末与H⁺反应，平衡正向移动，HClO浓度增大（2分）

19（10分）（1）①②④ （2）羧基碳碳双键

20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）

（2）520∽787（2分）

（3）见右图（4分，部分正确酌情给分）

八、本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。

21A．物质结构与性质（12分）

（1）I．IIIA (1分)

II．IVA (1分)；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。 (1分)

（2）I．3d²4S² (2分)

II．①BaTiO₃(2分)6 (2分)

②[TiCl(H₂O)₅]Cl₂ ?H₂O(3分)

21.B⑴2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ + 3H₂O 。

⑵利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH₃?H₂O 分解后逸出。

⑶ C （填序号）；

⑷黑色固体变成了亮红色。

⑸吸收多余的NH₃ ；

⑹3a/22.4mol；9a/11.2b 。

⑺减少，因为由NH₃带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加。

本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn 提供！

本资料来源于《七彩教育网》http://www.7caiedu.cn

练习册

高中

初中

小学