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    ⑹待实验完毕后,若实验测得N2的体积a L,则被还原的氧化铜的物质的量为:3a/22.4mol,若测得干燥管D增重b g, 则氨分子中氮.氢的原子个数比为(用含a.b字母的代数式表示)9a/11.2b .⑺上述实验中.如果省去B装置.测定氨分子组成的N.H原子个数的比值将会(填“增大 .“减少 或“无影响 )减少 .理由是:因为由N入D装置.导致H原子的个数增加. 2009届江苏省苏中四市二区联考高三化学试题 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。

    ⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。

    ⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。

    ⑶在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。

    　A 碱石灰 　　　B 生石灰 　　　C 五氧化二磷 　　　D 氢氧化钠

    ⑷在C的玻管中观察到的现象是                                     。

    ⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是                                      。

    ⑹待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为     mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为       。（用含a、b字母的代数式表示）

     

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    氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：

    （1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：                                  。
    （2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是                                。
    （3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是     （填序号）；

    A．碱石灰B．生石灰C．五氧化二磷D．氢氧化钠
    （4）E装置中盛装浓硫酸的目的是：                          ；
    （5）待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)a L,干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）             。
    （6）实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH3
    ①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图.

    ②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)                   。

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    （14分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。

    ⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。
    ⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。
    ⑶在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。
    　A 碱石灰　　　B 生石灰　　　C 五氧化二磷　　　D 氢氧化钠
    ⑷在C的玻管中观察到的现象是                                     。
    ⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是                                      。
    ⑹待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为     mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为       。（用含a、b字母的代数式表示）

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    （14分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。

    ⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。

    ⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。

    ⑶在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。

    　A 碱石灰 　　　B 生石灰 　　　C 五氧化二磷 　　　D 氢氧化钠

    ⑷在C的玻管中观察到的现象是                                      。

    ⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是                                       。

    ⑹待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为      mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为        。（用含a、b字母的代数式表示）

     

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    （14分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。

    ⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。
    ⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。
    ⑶在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。
    　A 碱石灰　　　B 生石灰　　　C 五氧化二磷　　　D 氢氧化钠
    ⑷在C的玻管中观察到的现象是                                     。
    ⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是                                      。
    ⑹待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为     mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为       。（用含a、b字母的代数式表示）

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    1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD  13、AB   14、A

    15．（12分）

    1、（1）Br2；Fe3+  （每空2分，共4分）

    （2）假设1方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。（2分）

    假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色       （2分）

    2、假设2 （1分）；不可行（1分）；因为Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。（2分）

    3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl-  (2分)

    16、

    17、各元素分别为A :H    B :O  C: Na     D:S

        各物质为 a：SO2    b：SO3     c：H2S     d：H2O      e ：H2O2

     

    18．(10分)

    （1）SO2  NH4+  （各2分，共4分）

    （2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分）     4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl  （2分）

    （3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O6ec8aac122bd4f6eH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大   （2分）

     

    19（10分）（1）①②④  （2）羧基  碳碳双键

    6ec8aac122bd4f6e

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    6ec8aac122bd4f6e20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）

    （2）520∽787（2分）

    （3）见右图（4分，部分正确酌情给分）

     

     

     

     

    八、本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。

    21A．物质结构与性质（12分）

    （1）I．IIIA   (1分)

    II．IVA  (1分)；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。 (1分)

    （2）I．3d24S2       (2分)

    II．①BaTiO3      (2分)            6    (2分)

    ②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(3分)

     

    21.B⑴2NH3 + 3CuO 6ec8aac122bd4f6e 3Cu + N2 + 3H2O   。

    ⑵利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH3?H2O 分解后逸出       。

    ⑶   C   （填序号）；

    ⑷黑色固体变成了亮红色     。

    ⑸吸收多余的NH3       ；

    ⑹3a/22.4mol；9a/11.2b    。

    ⑺减少   ，因为由NH3带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加。

     

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