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    无剂鉴别如何鉴别溶液NaBr.CuCl2.AgNO3.NaOH.HCl.NaNO3 固体NH4Cl.NH4HCO3.Ca(HCO3)2.CaSO4 溶液Na2CO3.Ba(NO3)2.Na2SO4.HCl 溶液HCl.AlCl3.NaCl.Ba(NO3)2.Na2CO3观察是否有明显的外部特征:颜色,气味再看两两混合能否产生沉淀和气体等两种不同现象 第四讲 物质制备 实验室物质制备 思路:反应原理→制备装置.物质性质→收集方法.注意事项 气体:H2,O2,CO2,Cl2,NH3, C2H4,C2H2液体:乙酸乙酯 Fe(OH)3 胶体 固体:肥皂 FeSO4的制备(尿醛塑料 固体酒精)反应原理:试剂选择原则:方便.经济.安全收集较纯气体 注意某些试剂浓度的影响.HCl,H2SO4,HNO3.饱和NaCl溶液等写出上述物质制备的反应式 *注意实验室常用方法并非唯一方法实验仪器:根据 反应物 . 反应条件 选择实验装置:气体制备包括 发生 装置 净化 装置 验证或收集 装置 尾气处理 装置实验操作:仪器装配顺序.气密性检查.验纯.有毒气体必须 通风橱 或在 密闭系统 中操作.拆卸考虑 安全 问题.(一) 气体的制备⑴固+固 气 画出发生装置图: 包括 O2.NH3.气体 ⑵固+液 气 画出发生装置图: 包括 Cl2.C2H4 气体⑶固+液→气 画出发生装置图: 包括 H2.CO2.C2H2 气体 其中 H2.CO2 可用启普发生器 实验目的:从多种角度思考如何制取氧气.学会根据反应设计实验装置和实验步骤达到制取少量O2的目的.实验原理:1含氧酸盐分解2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2 H2O2分解2H2O2===== 2H2O+O2↑3Na2O2与水反应2Na2O2+2H2O ==4NaOH+O2↑实验用品:1试管.带导管的橡皮塞.铁架台.酒精灯.水槽.集气瓶.玻片.火柴.角匙 KMnO4.水 2大试管或烧瓶.分液漏斗.导管.水槽.集气瓶.玻片.角匙.MnO2.H2O2.水3大试管或烧瓶.分液漏斗.导管.水槽.集气瓶.玻片.角匙.Na2O2.水实验步骤:1(1)装配好试管和橡皮塞.检查气密性(2)在大试管里装入KMnO4.固定在铁架台上.导管放入水槽中(3)集气瓶装满水倒立在水槽中(4)用酒精灯在大试管底部加热(5)待导管口气泡密集.开始收集氧气 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
    阳离子 Na+     H+      Ba2+
    阴离子 OH-    CO32-    SO42-
    为鉴别它们，分别完成一些实验．请根据实验的结果回答下列问题：
    （1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为
    CO2
    CO2
    ，A溶液与B溶液反应的离子方程式为
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ．
    （2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ，B溶于水后的电离方程式为
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    ，鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为
    取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀
    取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀
    ．
    （3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
    ．
    （4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为
    a-
    197b
    22.4
    a
    ×100%
    a-
    197b
    22.4
    a
    ×100%
    ．

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    鉴别苯、乙醇、硝酸银溶液、四氯化碳、碘化钾溶液时，只能用一种试剂，该试剂是
    溴水
    溴水
    ．加入该试剂振荡、静置片刻，各试剂中的现象分别是：
    苯中
    溶液分层，上层为红棕色
    溶液分层，上层为红棕色
    ；
    乙醇中
    无明显现象
    无明显现象
    ；
    硝酸银溶液中
    有浅黄色沉淀
    有浅黄色沉淀
    ；
    四氯化碳中
    溶液分层，下层为红棕色
    溶液分层，下层为红棕色
    ；
    碘化钾溶液中
    溶液由无色变为褐色
    溶液由无色变为褐色
    ．

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    下列各组溶液，不加其他试剂就不能鉴别出来的是

    ①CuCl2　AgNO3　NaNO3　HCl

    ②Na2SO4　BaCl2　KNO3　NaCl

    ③NaOH　Na2CO3　FeCl3　HCl

    ④K2CO3　BaCl2　HCl　Na2SO4

    ⑤（NH4）2SO4　NaBr　AlCl3　KOH

    ⑥NaI　AgNO3　CaCl2　K2CO3

    A.①②③

    B.①②③④⑤

    C.②⑥

    D.③④⑤⑥

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    化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（    ）

    A.定性检验C2H5Cl中是否有氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合后充分振荡，加硫酸酸化

    B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化

    C.鉴定待测溶液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化

    D.鉴别溶液中是否有时，在无其他阳离子干扰条件下，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化

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    一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：

    下列有关叙述正确的是

    A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面

    B．物质B不能发生取代反应

    C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3(CH2)17OH

    D．1mol抗氧剂C与NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH

     

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