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请回答下列化工生产中的一些问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在       的郊区（填标号）。

A．有丰富黄铁矿资源的城市

B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工业城市

D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）CuFeS₂ 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为                                                         。
（3）为提高SO₃吸收率，实际生产中通常用                 吸收SO₃。
（4）已知反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔH <0，现将0.050 mol SO₂和0.030 mol O₂充入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO₂的转化率为         ；该条件下的平衡常数为               。
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640
炉渣中CuSO4的质量数/%	9.3	9.2	9.0

 
已知CuSO₄在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄ 的质量分数随温度升高而降低的原因                                                                                                                                                                                                                       。
（6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用         （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式                                                                                                                                               。

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物质A由3种元素组成，在一定量O₂中高温煅烧经复杂反应生成B、C、D的物质的量之比为1：2：1，D、J为常见金属，B、C为氧化物，Y为无色无味液体．物质A存在如下转化关系（有些反应的反应物和生成物中的水未标出）：
请回答下列问题：
（1）A的化学式是

CuFeS₂

CuFeS₂

．
（2）④、⑥反应的化学方程式是

2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃

；

Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）⑦反应的离子方程式是

Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺

Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺

．
（4）检验H中阳离子的方法是

取少量试样，加入KSCN溶液，试样变红色则证明Fe³⁺存在

取少量试样，加入KSCN溶液，试样变红色则证明Fe³⁺存在

．

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下列图1中A是常见的金属，B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的黑色氧化物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：

（1）写出A+B的蒸气高温反应的化学方程式：

3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂

（2）E和N₂是等电子体，电子式相似，请写出E可能的电子式：

（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E （g）+B （g）F （g）+D （g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t₁时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）

BC

BC

．
A、升高温度B、增大压强C、加入催化剂
（4）若G是一种黄绿色单质气体，则H的水溶液呈

酸

酸

性（填“酸、碱、中”），理由是（用离子反应方程式表示）：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．若向0.01mol?L^-1 10ml H的溶液中加入等体积等浓度的KSCN溶液，现象

黄色溶液变为红色

黄色溶液变为红色

．向该混合体系中加入少量1mol?L^-1　KSCN溶液，溶液颜色

变深

变深

，若改加少量KCl浓溶液颜色

不变

不变

（填“变深、变浅、不变”）．

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化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A（g）+2B（g）4C（g）△H＞0  达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是

C

C

A、增加C的物质的量    B、加压     C、升温      D、使用催化剂
（2）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

B

B

（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

＜

＜

m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）
（4）在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol?L^-1的盐酸时，溶液中c（Ag⁺）

变小

变小

（选填“变大”、“变小”、“不变”）

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单选题（3分×16=48分）

1

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3

4

5

6

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B

D

B

A

D

A

C

C

C

A

B

B

C

D

D

D

非选择题（共60分）

17．(8分)

（1）n-1 ； （2）n+3 ；   （3）C₈₀ ； （4）C₈₀H₁₆₀

18．（10分，每空2分）

（1）CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O            2O₂＋4H₂O＋8e^－＝8OH^－

（2）1              （3）增大       （4）补充KOH

19．(13分)

(1)a=7时HA是强酸，a＞7时HA是弱酸(2分)

(2)否(2分)      C(2分)

(3)弱(1分)      酚酞(2分)

(4)10^-5 (2分)    (10^-5-10^-9)(2分)

20．(12分)

(1)O₂(2分)     偏铝酸钠(2分)

(2)4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂ㄔ4Fe(OH)₃(2分)

(3)Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺(2分)

(4)2H₂O+ O₂+4e^－=4OH^－(2分)

(5)3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂(2分)

21． (9分)

(1)加热条件下，Mg与玻璃中的SiO₂反应腐蚀玻璃(3分)

(2)防止C降温时因C中气体压强减小而引起D中溶液的倒吸(3分)

(3)MgO(1分)    MgS(1分)   S(1分)

22．(8分) （1）60%（3分）      （2）＜（2分）    （3）1.4（3分）

 化学答题卡

单选题(3分×16=48分)

题号

1

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答案

非选择题(共60分)

17．（8分）

（1）_______________     ___

（2）______                    ___

（3）____________________________

（4）_______________________     ____

18．（10分）

（1）________________                     ____________

    _____________________                       _______

（2）___________（3）_______________（4）_________________         _________

19．（13分）

（1）__________                  __________                     ______

（2）____________；___         （3）____________;_______________

(4)______________________;_______________________

20．（12分）(1)_____________;__________________

(2)_____________________________________________________________________

(3)__________________________________________________________________

(4)____________________________________________________________________

(5)____________________________________________________________________

21．（9分）

(1) ___________                                                  ________

___________                                                                

(2)____________________________________                     ________

(3)______           ________________________                       __

22．(8分)

(1) _____                    ____

(2) _                                    (3) ____                       __