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题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H₂O已略去）：

（1）Y的电子式为

，构成E单质的元素的原子结构示意图为：

．
（2）反应③的离子方程式为

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：

Fe₂O₃+2Al

高温

2Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+2Al

高温

2Fe+Al₂O₃

，在实验室中，引发该反应的实验操作为

将铝粉与氧化铁粉末混合均匀，在混合物上方撒少量氯酸钾，插上一根镁条，并点燃镁条

．
（4）已知常温下，1gA的单质与C的单质在点燃条件下完全反应，放出的热量为92.3kJ，写出W分解生成A和C的热化学方程式

2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=+184.6kJ/mol

．
（5）用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

．
（6）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H₂O中，据此判断N为

分子

晶体．
（7）25℃时，PH=5的W和N的水溶液中由H₂O电离出来的H⁺离子浓度之比为

1：10⁴

．

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已知：⑴Al(OH)₃的电离方程式为：AlO₂^－+H^＋+H₂OAl(OH)₃Al³^＋+3OH^－；⑵无水AlCl₃晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl₃＝Al³^＋＋3Cl^－；⑶PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO₄＋2CH₃COONa＝Na₂SO₄＋(CH₃COO)₂Pb。下列关于Al(OH)₃、AlCl₃和(CH₃COO)₂Pb的说法中正确的是