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    18．下列离子方程式中正确的是 A．向Kal(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀: 2Ba2++4OH-+Al3-+2SO42-+→2BaSO4↓+AlO2+2H2O B．向水中通入氟气:2F2+2H2O→4H++4F+O2 C．向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液:HSO3-+ClO→SO42-+H++Cl- D．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3H-→Fe3++3H2O ．． ．． B．常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子 C．常温常压下32gO2-离子中所含电子的数目为17NA D．1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去的电子数均为2NA 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列离子方程式中正确的是（ ）
    A．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    B．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
    C．1 mol/L的KAl（SO4）2溶液与2 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D．用食醋溶解水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

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    下列离子方程式中正确的是（ ）
    A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    C．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al3++6OH-+3SO2-4+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3?H2O=2NH+4+SO32-+H2O

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    下列离子方程式中正确的是（　　）

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    下列离子方程式中正确的是（　　）

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    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    C．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al3++6OH-+3SO2-4+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3?H2O=2NH+4+SO32-+H2O

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    一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。

    1―5DDCDB

    二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分

    6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

    三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案啼包括一个选项，选对得4分，错选若多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

    18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

    四、（本题共24分）

       （1）3s23p4，14。（1分×2）

       （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

    20090116

       （4）CO2，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体。（1分×2）

    24．（共8分）

       （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

       （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

       （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

       （4）3：1（2分）

    25．（共8分）

       （1），吸。（1分×2）

       （2）B．（1分×2）

       （3）c、d（2分）

       （4）b、d（2分）

    五、（本题共4分）

    26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

       （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

       （3）取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）

       （4）盐酸（1分）；在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）

       （5）b d a（2分）

    27．（共12分）

       （1）H2（1分），随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀酸反应生成H2（2分）

       （2）①检查装置气密性（2分）。②浓H2SO4，（1分）干燥氢气（1分）

           ③黑色CuO粉末变红色（1分），无水硫酸铜变蓝色（1分）

       （3）50%或0.5（3分）

    六、（本题共20分）

     

       （3）                                             （1分）

     

    浓硫酸

       （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

                  CH3                                        CH3

       （5）3（1分）                                               （1分）

     

       （1）                             （1分×2）

     

     

       （2）氧化  缩聚（1分×2）

       （4）                               （1分×2）

     

     

                                                          （2分）

     

     

       （5）AD  （1分）

    七、（本题共16分）

    30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）

    31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）

       （2）根据元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol

        设单质铜为xmol，铜Cu2(OH)2CO3为ymol。

        x+2y=0.3

        64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  铜的物质的量为0.2mol。（3分）

       （3）①（8.96/3  8.96）（2分）

           ②原硝酸的物质的量为：

        n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4

           =(0.612+a/22.4)mol

           c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）

     

     


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