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    23．四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题.元素ABCD性质或结构信息单质温温下为固体.难溶于水易于溶CS2.能形成2种二元含氧酸.原子的M层有1个未成对的p电子.核外p电子总数大于7.单质曾被称为“银色的金子 .与锂形成的合金常用于航天飞行器.单质能溶强酸和强碱.原子核外 电子层上s电子总数比p电子总数少2个.单质和氧化物均为空间 网状晶体.具有很高的熔.沸点. (1)A原子的最外层电子排布式 .D原子共有 种不同运动状态的电子. (2)写出C单质与强碱反应的离子方程式 . B与C形成的化合物溶于水后.溶液的pH 7(填“大于 .“等于 或“小于 ). (3)A.B两元素的氢化物分子中键能较小的是 ,分子较稳定的是 . (4)E.D同主族.位于短周期.它们的最高价氧化物中熔点较低的是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质或结构信息 单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2．能形成2种二元含氧酸． 原子的M层有1个未成对的p电子．核外p电子总数大于7． 单质曾被称为“银色的金子”．与锂形成的合金常用于航天飞行器．单质能溶强酸和强碱． 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个．单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．
    （1）A原子的最外层电子排布式
    3s23p4
    3s23p4
    ，D原子共有
    14
    14
    种不同运动状态的电子；
    （2）写出C单质与强碱反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
    小于
    小于
    7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
    （3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是
    H2S
    H2S
    ；分子较稳定的是
    HCl
    HCl
    ；（填分子式）
    （4）E、D同主族，位于短周期．它们的最高价氧化物中熔点较低的是
    CO2
    CO2
    （填分子式或化学式），原因是
    CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
    CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
    ．

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    四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 室温下单质是粉末状固体，加热易熔化．
    单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一．    		 单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水． 单质质软、银白色固体、导电性强．
    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．    		 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．
    单质是一种常见的半导体材料．
    （1）B元素在周期表中的位置
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ，写出A原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ．
    （2）写出C单质与水反应的化学的化学方程式
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
    大于
    大于
    7（填“大于”、“等于”或“小于”）
    （3）写出D元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    ．
    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
    Cl
    Cl
    ．写出证明这一结论的一个实验事实
    高氯酸的酸性强于硫酸的酸性或氯化氢的稳定性强于硫化氢或氯气氧化硫化氢为硫单质
    高氯酸的酸性强于硫酸的酸性或氯化氢的稳定性强于硫化氢或氯气氧化硫化氢为硫单质
    ．

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    四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：
    元素符号 元素性质或结构信息
    A 原子核外L层未成对电子数最多
    B 原子半径是短周期主族元素中最大的
    C 地壳中含量最多的金属元素
    D 原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2对成对电子
    （1）C的基态原子的价电子排布式为
    3s23p1
    3s23p1

    （2）元素A的原子核外有
    2
    2
    种形状不同的原子轨道，该原子最外层共有
    5
    5
    种不同运动状态的电子．
    （3）D的最高价氧化物中D原子的杂化类型是
    sp2
    sp2
    ，分子的空间构型为
    平面正三角形
    平面正三角形
    ．
    （4）B的氯化物的晶体类型是
    离子晶体
    离子晶体
    ，跟它同主族第六周期元素的氯化物相比，熔点较高的是
    NaCl
    NaCl
    （填化学式），理由是
    NaCl和CsCl都是离子晶体，且NaCl的晶格能大于CsCl
    NaCl和CsCl都是离子晶体，且NaCl的晶格能大于CsCl
    ．
    （5）A的每个双原子分子中含有
    1个δ
    1个δ
    键，
    2个π
    2个π
    键；与其互为等电子体微粒的化学式为
    CO、CN-、C22-等
    CO、CN-、C22-等
    （至少写2各）．

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    四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质或结构信息 单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2．能形成2种二元含氧酸． 原子的M层有1个未成对的p电子．核外p电子总数大于7． 单质曾被称为“银色的金子”．与锂形成的合金常用于航天飞行器．单质能溶强酸和强碱． 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个．单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．
    （1）A原子的最外层电子排布式______，D原子共有______种不同运动状态的电子；
    （2）写出C单质与强碱反应的离子方程式______．B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
    （3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是______；分子较稳定的是______；（填分子式）
    （4）E、D同主族，位于短周期．它们的最高价氧化物中熔点较低的是______（填分子式或化学式），原因是______．

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    四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 室温下单质是粉末状固体，加热易熔化．
    单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一．    		 单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水． 单质质软、银白色固体、导电性强．
    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．    		 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．
    单质是一种常见的半导体材料．
    （1）B元素在周期表中的位置______，写出A原子的电子排布式______．
    （2）写出C单质与水反应的化学的化学方程式______．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”）
    （3）写出D元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．
    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______．写出证明这一结论的一个实验事实______．

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    一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。

    1―5DDCDB

    二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分

    6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

    三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案啼包括一个选项，选对得4分，错选若多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

    18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

    四、（本题共24分）

       （1）3s23p4，14。（1分×2）

       （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

    20090116

       （4）CO2，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体。（1分×2）

    24．（共8分）

       （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

       （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

       （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

       （4）3：1（2分）

    25．（共8分）

       （1），吸。（1分×2）

       （2）B．（1分×2）

       （3）c、d（2分）

       （4）b、d（2分）

    五、（本题共4分）

    26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

       （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

       （3）取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）

       （4）盐酸（1分）；在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）

       （5）b d a（2分）

    27．（共12分）

       （1）H2（1分），随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀酸反应生成H2（2分）

       （2）①检查装置气密性（2分）。②浓H2SO4，（1分）干燥氢气（1分）

           ③黑色CuO粉末变红色（1分），无水硫酸铜变蓝色（1分）

       （3）50%或0.5（3分）

    六、（本题共20分）

     

       （3）                                             （1分）

     

    浓硫酸

       （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

                  CH3                                        CH3

       （5）3（1分）                                               （1分）

     

       （1）                             （1分×2）

     

     

       （2）氧化  缩聚（1分×2）

       （4）                               （1分×2）

     

     

                                                          （2分）

     

     

       （5）AD  （1分）

    七、（本题共16分）

    30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）

    31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）

       （2）根据元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol

        设单质铜为xmol，铜Cu2(OH)2CO3为ymol。

        x+2y=0.3

        64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  铜的物质的量为0.2mol。（3分）

       （3）①（8.96/3  8.96）（2分）

           ②原硝酸的物质的量为：

        n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4

           =(0.612+a/22.4)mol

           c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）

     

     


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