A．F原子结构示意图: B．N2的结构式::N≡N:C．H.D.T表示同一种核素 D．CH4分子的球棍模型: 【查看更多】

现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：

(1)D离子的结构示意图________；F元素氧化物的晶体类型为________．

(2)比较B、C、D元素简单离子半径的大小：________＞________＞________(填微粒符号)

(3)请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：________；用高能射线照射液态水时，一个A₂C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：________，该阳离子中存在的化学键有________，并写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：________．

(4)E是金属元素，且E单质可以与空气中的N₂、CO₂等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298 K时，该难溶物质的的Ksp＝5.6×10^－12，若此时测得溶液pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为________mol·L^－1．

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现有A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数小于18的元素，它们的原子序数一次递增．其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E原子核外第一层比第三层电子数多1，F的最外层电子数等于第一层电子数，G形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；
由此推知：
（1）A原子符号是

₁¹H

；
（2）B原子结构示意图是

（3）G元素形成的单质与A、D、E三元素形成呈碱性的化合物反应的离子方程式：

2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O

单质F分别在C单质、BD元素形成的化合物中燃烧的化学方程式：

3Mg+N₂

点燃

.

Mg₃N₂

3Mg+N₂

点燃

.

Mg₃N₂

；

2Mg+CO₂

点燃

.

2MgO+C

2Mg+CO₂

点燃

.

2MgO+C

．

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已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如图（部分产物已略去）：

（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是周期族，写出A与B溶液反应的化学方程式．
（2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为，写出E与F反应的离子方程式．
（3）B的电子式为，其中的化学键为．用电子式表示M的形成过程．
（4）工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰（CN^-）碱性废水，得到无毒的N₂、CO₂等．写出此反应的离子反应方程式__．

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已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如图（部分产物已略去）：

（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是______周期______族，写出A与B溶液反应的化学方程式______．
（2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为______，写出E与F反应的离子方程式______．
（3）B的电子式为______，其中的化学键为______．用电子式表示M的形成过程______．
（4）工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰（CN^-）碱性废水，得到无毒的N₂、CO₂等．写出此反应的离子反应方程式______．

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已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如图（部分产物已略去）：

（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是______周期______族，写出A与B溶液反应的化学方程式______．
（2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为______，写出E与F反应的离子方程式______．
（3）B的电子式为______，其中的化学键为______．用电子式表示M的形成过程______．
（4）工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰（CN^-）碱性废水，得到无毒的N₂、CO₂等．写出此反应的离子反应方程式______．

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一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

B

A

C

D

二．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

AC

C

BC

AD

C

AD

D

三.(本题包括2小题，共20分)

17．（共8分）

（1）Cu+4H^＋+2NO₃^－=Cu²^＋+2NO₂↑+2H₂O （2分）

（2）①不易控制反应。②产生有毒气体，造成污染环境。（2分）

（3）c； a、b。（2分）

（4）关闭a, b，打开c （1分）用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管② （1分）

（合理答案均给分）

18．（每空2分，共12分）

实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（2分）

温度相同；（2分）

(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）

测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）

实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn²⁺的催化作用)；（2分）

(2)B （2分）

四.(本题包括2小题，共20分)

19．（每空2分，共10分）

（1）0.1；（2）1.69；

（3）①c；②(参看右图)

（4）0<c(A)<0.2mol/L；（5）B

20．（每空2分，共10分）

（1） (2分)

（2）均为氧化还原反应 (2分)

（3）3Fe+ 4H₂O Fe₃O₄+4H₂↑ (2分)

（4）Fe+4H^＋+2NO₃^－＝Fe²^＋+2NO₂↑+2 H₂O (2分)

（5）取少量样品于试管中，加入KSCN溶液，如果出现红色，说明变质；反之，没有变质 (2分)

五.(本题包括1小题，共12分)

21．（共12分）

（1）1S²2S²2P⁶；(2分)（2）H₂S或NH₂^-；(2分)

（3）A；(2分)（4）BC；(2分)（5）20； (2分)

（6）Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺ (2分)

六.(本题包括1小题，共10分)

22．（共10分）

（1）B (2分)

（2）2H₂O2H₂↑+O₂↑ (2分)

（3） SO₂+I₂+2H₂O2HI+H₂SO₄ (2分)

SO₂和I₂可循环使用，无污染。 (2分)

（4）不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等。） (2分)

七.(本题包括1小题，共10分)

23．(10分)

(1)134.4；

(2) (参看右图)；

(3)0.068mol；

(4) 6g

说明：本试卷中其他合理答案同样给分。

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