5.下图是化学能与电能相互转换的两套装置.对此两套装置的分析正确的是 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。

 

(1)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是________                       ___。

(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①②均在水溶液中进行的,则E的水溶液显      性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)                                 ;已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量,写出该反应的热化学方程式_____________                          _____。

(3)若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生, A、D相遇有白烟生成, 则反应①的化学方程式是 _______。

(4)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,则反应①化学方程式为______      _______              反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _________________。

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A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。

(1)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是________                      ___。
(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①②均在水溶液中进行的,则E的水溶液显     性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)                                ;已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量,写出该反应的热化学方程式_____________                         _____。
(3)若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生, A、D相遇有白烟生成, 则反应①的化学方程式是 _______。
(4)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,则反应①化学方程式为______     _______             反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _________________。

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A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。

(1)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是________                      ___。
(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①②均在水溶液中进行的,则E的水溶液显     性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)                                ;已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量,写出该反应的热化学方程式_____________                         _____。
(3)若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生, A、D相遇有白烟生成, 则反应①的化学方程式是 _______。
(4)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,则反应①化学方程式为______     _______             反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _________________。

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能源短缺是人类社会面临的重大问题,利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题:

(1)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-93 kJ·mol1。试根据表中所列键能数据,计算a 的数值为_______kJ/mol。

化学键

H-H

N-H

N≡N

键能/kJ·mol1

436

a

945

(2)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化: 

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH =a kJ/mol

② H2O(g)=H2O(l)  ΔH =b kJ/mol

写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式:                     

(3)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1,用Pt作电极材料,用氢氧化钾溶液作电解质溶液,在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

①写出燃料电池正极的电极反应式                            。②若利用该燃料电池提供电源,与图1右边烧杯相连,在铁件表面镀铜,则铁件应是        极(填”A”或”B”);当铁件的质量增重6.4g时,燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为     L。

(4)如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾(电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)。

①该电解槽的阳极反应式为                  ,单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为      

②从出口D导出的溶液是   (填化学式)。

 

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W是金属元素,X是地壳中含量最多的金属元素,且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水;Y、Z是非金属元素,Y与W可形成离子化合物W2Y;G在Y的前一周期,其原子最外层比Y原子最外层少一个电子.
(1)X的原子结构示意图为
 

(2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为
 

(3)工业上制取X单质的化学方程式为
 

(4)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中,离子浓度由大到小的顺序为
 
;在催化剂作用下,汽车尾气中G的氧化物GO与CO两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体,若有33.6L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应,转移的电子数为
 
mol;
(5)298K时,Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液,并放出a kJ的热量,该反应的热化学方程式为
 

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一.选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

B

A

C

D

二.选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分)

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

AC

C

BC

AD

C

AD

D

三.(本题包括2小题,共20分)

17.(共8分)

   (1)Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2↑+2H2O    (2分)

   (2)①不易控制反应。②产生有毒气体,造成污染环境。(2分)

   (3)c; a、b。(2分)

   (4)关闭a, b,打开c (1分)   用手捂住(热水、热毛巾、加热)试管② (1分)

(合理答案均给分)

18.(每空2分,共12分)

实验一:(1)反应物本身的性质对反应速率的关系;(2分)

温度相同;(2分)

(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸;(2分)

测定一定时间产生气体的体积(或者测定一定体积的气体所需时间);(2分)

实验二:(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用);(2分)

(2)B                   (2分)

四.(本题包括2小题,共20分)

19.(每空2分,共10分)

(1)0.1;(2)1.69;

(3)①c;②(参看右图)

(4)0<c(A)<0.2mol/L;(5)B

20.(每空2分,共10分)

(1)                 (2)

(2)均为氧化还原反应                (2)

(3)3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2)

(4)Fe+4H+2NO3=Fe2+2NO2↑+2 H2O            (2)

(5)取少量样品于试管中,加入KSCN溶液,如果出现红色,说明变质;反之,没有变质                                              (2)

五.(本题包括1小题,共12分)

21.(共12分)

(1)1S22S22P6;(2)(2)H2S或NH2-;(2)

(3)A;(2)(4)BC;(2)(5)20;  (2)

(6)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+            (2)

六.(本题包括1小题,共10分)

22.(共10分)

(1)B                 (2分)

(2)2H2O2H2↑+O2↑ (2分)

(3) SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4   (2分)

SO2和I2可循环使用,无污染。        (2分)

(4)不现实,理由是现有的制取氢气方法耗能大,制取的成本太高,另外是氢气的熔沸点太低,给储存和运输带来困难。(或:现实,制取氢气用水为原料,来源丰富;氢气燃烧的产物是水,不会给环境带来任何污染等。)   (2分)

七.(本题包括1小题,共10分)

23.(10分)

(1)134.4;

(2) (参看右图);

(3)0.068mol;

(4) 6g

 

 

说明:本试卷中其他合理答案同样给分。


同步练习册答案