工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；

．
（2）本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄的顺序制备？

否

否

（填“能”或“否”），原因是

如果先沉淀Mg（OH）₂，则沉淀中会夹杂有CaSO₄沉淀，产品不纯

如果先沉淀Mg（OH）₂，则沉淀中会夹杂有CaSO₄沉淀，产品不纯

．
（3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是

B

B

．
A．Cl^-      B．Na⁺       C．OH^-        D．Cl₂
（4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为

氧化反应，2Cl^--2e^-=Cl₂↑

氧化反应，2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，与电源负极线连的电极附近溶液pH

变大

变大

（变大、不变、变小）．
（5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：

①上述生产纯碱的方法称

联合制碱法

联合制碱法

，副产品的一种用途为

做化肥

做化肥

．
写出上述流程中X物质的分子式

CO₂

CO₂

．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了

Ⅰ

Ⅰ

（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是

过滤

过滤

．
②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为

液态空气依据沸点分离

液态空气依据沸点分离

，另一原料气氢气的制取化学方程式为

C+H₂O

高温  .

CO+H₂，CO+H₂O

高温  .

CO₂+H₂

C+H₂O

高温  .

CO+H₂，CO+H₂O

高温  .

CO₂+H₂

．
③沉淀池中发生的化学反应方程式是

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓

．要实现该反应，你认为应该如何操作：

向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体

向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体

；
④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀

用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀

．

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下列关于烧碱的制备、性质及其应用的表述错误的是（ ）
A．电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
B．1807年英国科学家戴维通过电解熔融烧碱在阴极获得金属钠
C．向石灰乳中加入纯碱是工业上制备烧碱的方法之一
D．不慎将酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液

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Cl₂是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
Ⅰ：如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）写出A中发生的离子反应方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是

除去Cl₂中的HCl

除去Cl₂中的HCl

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升

锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升

．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

d

d

．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

II：（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①该反应中的氧化剂是

Na₂O₂

Na₂O₂

，还原剂是

Na₂O₂和FeSO₄

Na₂O₂和FeSO₄

，每生成1mol Na₂FeO₄转移

5N_A

5N_A

个电子．
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用

高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe³⁺，Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降

高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe³⁺，Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降

，
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

2Fe（OH）₃+3C1O^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3C1^-+5H₂O

2Fe（OH）₃+3C1O^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3C1^-+5H₂O

．

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一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

B

A

C

D

二．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

AC

C

BC

AD

C

AD

D

三.(本题包括2小题，共20分)

17．（共8分）

   （1）Cu+4H^＋+2NO₃^－=Cu^2＋+2NO₂↑+2H₂O    （2分）

   （2）①不易控制反应。②产生有毒气体，造成污染环境。（2分）

   （3）c； a、b。（2分）

   （4）关闭a, b，打开c （1分）   用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管② （1分）

（合理答案均给分）

18．（每空2分，共12分）

实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（2分）

温度相同；（2分）

(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）

测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）

实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn²⁺的催化作用)；（2分）

(2)B                   （2分）

四.(本题包括2小题，共20分)

19．（每空2分，共10分）

（1）0.1；（2）1.69；

（3）①c；②(参看右图)

（4）0<c(A)<0.2mol/L；（5）B

20．（每空2分，共10分）

（1）                 (2分)

（2）均为氧化还原反应                (2分)

（3）3Fe+ 4H₂O  Fe ₃O₄+4H₂↑                  (2分)

（4）Fe+4H^＋+2NO₃^－＝Fe^2＋+2NO₂↑+2 H₂O            (2分)

（5）取少量样品于试管中，加入KSCN溶液，如果出现红色，说明变质；反之，没有变质                                              (2分)

五.(本题包括1小题，共12分)

21．（共12分）

（1）1S²2S²2P⁶；(2分)（2）H₂S或NH₂^-；(2分)

（3）A；(2分)（4）BC；(2分)（5）20；  (2分)

（6）Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺            (2分)

六.(本题包括1小题，共10分)

22．（共10分）

（1）B                 (2分)

（2）2H₂O2H₂↑+O₂↑ (2分)

（3） SO₂+I₂+2H₂O2HI+H₂SO₄   (2分)

SO₂和I₂可循环使用，无污染。        (2分)

（4）不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等。）   (2分)

七.(本题包括1小题，共10分)

23．(10分)

(1)134.4；

(2) (参看右图)；

(3)0.068mol；

(4) 6g

说明：本试卷中其他合理答案同样给分。