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    C．用pH计测得某次雨水的pH为3.7D．用标准浓度HCl滴定未知浓度NaOH溶液.中和滴定曲线如右图 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关实验问题叙述正确的是（ ）
    A．测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确
    B．利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol/L的硫酸溶液
    C．用pH计测得某次雨水的pH为3.7
    D．用标准浓度HCl滴定未知浓度NaOH溶液，中和滴定曲线如图

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    下列有关实验问题叙述正确的是（　　）

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    下列有关实验问题叙述正确的是（　　）
    A．测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确
    B．利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol/L的硫酸溶液
    C．用pH计测得某次雨水的pH为3.7
    D．用标准浓度HCl滴定未知浓度NaOH溶液，中和滴定曲线如图
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    大气为地球上各种生物的生存提供了条件。但是，随着工业和交通运输迅速发展，城市人口高度集中，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，正在对大气造成污染。我国某工业城市的“空气质量日报”显示，该城市的空气受到一定程度的污染。某研究性学习小组对该城市的空气污染进行了下列研究。

    （1）小组内一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有

    A．使用石油液化气

    B．燃烧含硫煤

    C．粉尘污染三个。另一同学认为还有一个不可排除的原因是：

    D．______________________________________。

    研究性学习小组就造成该城市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：

    （1）从环保人士的观点上分析，你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是____________（用化学式表示）。

    （2）空气污染易形成酸雨。研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4．82，放在烧杯中经2 h后，再次测得pH为4．68。对此，你的合理解释是________。

    （3）研究性学习小组同学取空气（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等）10．0 L（已折算成标准状况），缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0．0233g。试回答该白色沉淀的化学式为____________，通过计算得该空气中主要有害气体成分的体积分数为______________。

    （4）该小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量，你认为合理的是____________ （填序号）。

    ①用天然气代替煤炭做民用燃料          ②改进燃煤技术，减少煤的用量

    ③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高   ④燃煤中加入适量石灰石后使用

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    （2010?南通模拟）SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首．如图表示了某地区在1940～2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据．
    （1）结合上图数据，判断下列说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
    B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
    C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量
    D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大
    （2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少．请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：
    CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
    CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
    ．
    （3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO?N2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/h 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
    ＜
    ＜
    0（“＞”、“＜”、“=”）．在该温度下，反应的平衡常数K=
    5000
    5000
    ．
    （4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62[c（H+）=2.4×10-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g．若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致．请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于
    1：1
    1：1
    ．

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    一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    D

    B

    C

    B

    A

    C

    D

    二．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    B

    AC

    C

    BC

    AD

    C

    AD

    D

    三.(本题包括2小题，共20分)

    17．（共8分）

       （1）Cu+4H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO2↑+2H2O    （2分）

       （2）①不易控制反应。②产生有毒气体，造成污染环境。（2分）

       （3）c； a、b。（2分）

       （4）关闭a, b，打开c （1分）   用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管② （1分）

    （合理答案均给分）

    18．（每空2分，共12分）

    实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（2分）

    温度相同；（2分）

    (2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）

    测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）

    实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；（2分）

    (2)B                   （2分）

    四.(本题包括2小题，共20分)

    19．（每空2分，共10分）

    （1）0.1；（2）1.69；

    （3）①c；②(参看右图)

    （4）0<c(A)<0.2mol/L；（5）B

    20．（每空2分，共10分）

    （1）                 (2分)

    （2）均为氧化还原反应                (2分)

    （3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2分)

    （4）Fe+4H＋+2NO3－＝Fe2＋+2NO2↑+2 H2O            (2分)

    （5）取少量样品于试管中，加入KSCN溶液，如果出现红色，说明变质；反之，没有变质                                              (2分)

    五.(本题包括1小题，共12分)

    21．（共12分）

    （1）1S22S22P6；(2分)（2）H2S或NH2-；(2分)

    （3）A；(2分)（4）BC；(2分)（5）20；  (2分)

    （6）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+            (2分)

    六.(本题包括1小题，共10分)

    22．（共10分）

    （1）B                 (2分)

    （2）2H2O2H2↑+O2↑ (2分)

    （3） SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4   (2分)

    SO2和I2可循环使用，无污染。        (2分)

    （4）不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等。）   (2分)

    七.(本题包括1小题，共10分)

    23．(10分)

    (1)134.4；

    (2) (参看右图)；

    (3)0.068mol；

    (4) 6g

     

     

    说明：本试卷中其他合理答案同样给分。


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