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    实验一:他们利用Cu.Fe.Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L.2mol/L.18.4mol/L).设计实验方案来研究影响反应速率的因素.甲同学研究的实验报告如下表:实 验 步 骤现 象结 论①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中,②分别投入大小.形状相同的Cu.Fe.Mg.反应快慢:Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼.反应速率越快. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
    甲同学研究的实验报告如下表：

    实 验 步 骤
    		现 象
    		结 论
    ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
    		反应快慢：
    Mg>Fe>Cu
    		反应物的性质越活泼，
    反应速率越快。
    (1)该同学的实验目的是                                         ；
    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是             。
    (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是（从题中所给药品中挑选）                                                         ；

    实验二：
    已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
    (1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______________的影响。
    (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是                  。
    A．硫酸钾         B．硫酸锰         C．氯化锰          D．水

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    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
    (1)甲同学研究的实验报告如下表：

    实 验 步 骤
    		现 象
    		结 论
    ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
    		反应快慢：
    Mg>Fe>Cu
    		反应物的性质越活泼，反应速率越快。
    该同学的实验目的是研究____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______________条件相同。
    (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_____________；应该测定的实验数据是________________________。

    实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
    (1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。
    (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______。
    A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰

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    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

    (1)甲同学研究的实验报告如下表：

    实 验 步 骤

    现 象

    结 论

    ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；

    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

    反应快慢：

    Mg>Fe>Cu

    反应物的性质越活泼，反应速率越快。

    该同学的实验目的是研究____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______________条件相同。

    (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_____________；应该测定的实验数据是________________________。

    实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    (1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。

    (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______。

    A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰

     

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    （10分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

    甲同学研究的实验报告如下表：

    实  验  步  骤

    现  象

    结  论

    ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；

    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

    反应快慢：

    Mg>Fe>Cu

    反应物的性质越活泼，

    反应速率越快。

    (1)该同学的实验目的是                                          ；

    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是              。

    (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是（从题中所给药品中挑选）                                                          ；

    实验二：

    已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    (1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______________的影响。

    (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是                   。

    A．硫酸钾         B．硫酸锰         C．氯化锰          D．水

     

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    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

    甲同学研究的实验报告如下表：

    实  验  步  骤

    现  象

    结  论

    ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；

    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

    反应快慢：

    Mg>Fe>Cu

    反应物的性质越活泼，

    反应速率越快。

    (1)该同学的实验目的是                                          ；

    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是              。

    (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是（从题中所给药品中挑选）                       

                                                          ；

    实验二：

    已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    (1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______________的影响。

    (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是                   。

    A．硫酸钾         B．硫酸锰         C．氯化锰          D．水

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    一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    D

    B

    C

    B

    A

    C

    D

    二．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    B

    AC

    C

    BC

    AD

    C

    AD

    D

    三.(本题包括2小题，共20分)

    17．（共8分）

       （1）Cu+4H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO2↑+2H2O    （2分）

       （2）①不易控制反应。②产生有毒气体，造成污染环境。（2分）

       （3）c； a、b。（2分）

       （4）关闭a, b，打开c （1分）   用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管② （1分）

    （合理答案均给分）

    18．（每空2分，共12分）

    实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（2分）

    温度相同；（2分）

    (2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）

    测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）

    实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；（2分）

    (2)B                   （2分）

    四.(本题包括2小题，共20分)

    19．（每空2分，共10分）

    （1）0.1；（2）1.69；

    （3）①c；②(参看右图)

    （4）0<c(A)<0.2mol/L；（5）B

    20．（每空2分，共10分）

    （1）                 (2分)

    （2）均为氧化还原反应                (2分)

    （3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2分)

    （4）Fe+4H＋+2NO3－＝Fe2＋+2NO2↑+2 H2O            (2分)

    （5）取少量样品于试管中，加入KSCN溶液，如果出现红色，说明变质；反之，没有变质                                              (2分)

    五.(本题包括1小题，共12分)

    21．（共12分）

    （1）1S22S22P6；(2分)（2）H2S或NH2-；(2分)

    （3）A；(2分)（4）BC；(2分)（5）20；  (2分)

    （6）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+            (2分)

    六.(本题包括1小题，共10分)

    22．（共10分）

    （1）B                 (2分)

    （2）2H2O2H2↑+O2↑ (2分)

    （3） SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4   (2分)

    SO2和I2可循环使用，无污染。        (2分)

    （4）不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等。）   (2分)

    七.(本题包括1小题，共10分)

    23．(10分)

    (1)134.4；

    (2) (参看右图)；

    (3)0.068mol；

    (4) 6g

     

     

    说明：本试卷中其他合理答案同样给分。


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