已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO₄?7H₂O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：

（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na₂CO₃溶液清洗，请用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：

CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

．
（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有

AB

AB

：
A．沉淀的颗粒较大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈胶状    D．沉淀呈絮状
（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

．步骤2中溶液趁热过滤的原因是

防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失

防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失

．
（4）步骤3中，加入（NH₄）₂SO₄固体后，应加热到

溶液表面出现晶膜

溶液表面出现晶膜

时，停止加热．需经过的实验操作包括：

蒸发浓缩

蒸发浓缩

、

冷却结晶

冷却结晶

、减压过滤（或抽滤）等得到较为

干燥

干燥

的晶体．
（5）抽滤装置的仪器有：

布氏漏斗

布氏漏斗

、

抽滤瓶

抽滤瓶

、安全瓶、抽气泵组成．
（6）产品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺．为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00mL．
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：

5

5

Fe²⁺+

1

1

MnO₄^-+

8H⁺

8H⁺

=

1

1

Mn²⁺+

5

5

Fe³⁺+

4

4

H₂O
②本实验的指示剂

D

D

．
A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
③KMnO₄溶液置于

酸式

酸式

（酸式、碱式）滴定管中
④终点颜色的变化：

溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点

溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点

．
⑤产品中Fe²⁺的质量分数为

14%

14%

．
（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH₄）₂ CO₃、（NH₄）₂SO₄、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：

a＜b＜c

a＜b＜c

．（用a，b，c回答）

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已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：

（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na₂CO₃溶液清洗，请用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：______．
（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有______：
A．沉淀的颗粒较大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈胶状    D．沉淀呈絮状
（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：______．步骤2中溶液趁热过滤的原因是______．
（4）步骤3中，加入（NH₄）₂SO₄固体后，应加热到______时，停止加热．需经过的实验操作包括：______、______、减压过滤（或抽滤）等得到较为______的晶体．
（5）抽滤装置的仪器有：______、______、安全瓶、抽气泵组成．
（6）产品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺．为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mo1/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00mL．
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
______Fe²⁺+______MnO₄^-+______=______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O
②本实验的指示剂______．
A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
③KMnO₄溶液置于______（酸式、碱式）滴定管中
④终点颜色的变化：______．
⑤产品中Fe²⁺的质量分数为______．
（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH₄）₂ CO₃、（NH₄）₂SO₄、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：______．（用a，b，c回答）

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Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃₄+4CO3Fe+4C0₂，若有1mol Fe₃₄参加反应，转移电子的物质的量是______mol；
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______；
（3）钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向______；
（4）硫酸亚铁晶体常作医药上的补血剂．课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
①证明步骤①所得滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H₂O₂，此过程的现象为：______；
②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0^-38，试计算该物质沉淀完全所需要的pH=______（已知溶液中离子浓度小于10^-5mol时，该离子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、______、灼烧、冷却、称量；
④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为______g．（用含a的式子表示）

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Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃0₄+4CO

高温  .

3Fe+4C0₂，若有1mol Fe₃0₄参加反应，转移电子的物质的量是______mol；
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______；
（3）钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向______；
（4）硫酸亚铁晶体（FeS0₄?7H₂0）常作医药上的补血剂．课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：



请回答下列问题：
①证明步骤①所得滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H₂O₂，此过程的现象为：______；
②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0^-38，试计算该物质沉淀完全所需要的pH=______（已知溶液中离子浓度小于10^-5mol时，该离子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、______、灼烧、冷却、称量；
④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为______g．（用含a的式子表示）

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一、选择题：(本题包括15个小题，每小题3分，总共45分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填在答题卷的相应位置。)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

B

D

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

答案

C

A

C

D

D

D

A

二、非选择题（本题包括6小题，共55分）

16．（10分）(1)确保氢氧化钠过量 (2分)

(2)红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）；方案3 (4分)

(3)②③⑤   (2分)   

(4）在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。 (2分)

17．（7分）(1）不能确定 (1分) ：  Ba²⁺、Mg²⁺ (1分)

    (2）

阴离子符号

物质的量浓度（mol?L^―1）

SO₄^2-

0．1

CO₃^2-

0．2

                                                                  (2分)

    (3）存在： (1分)

溶液中肯定存在离子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-。经计算，NH₄⁺的物质量为0.05mol,CO₃^2-、SO₄^2-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K⁺一定存在（2分） 

18．（10分）Fe^3＋＋H₂S = S↓＋2Fe^2＋＋2H^＋，(2分) Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分)

或S^2－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－，产物NaOH可循环使用，也可得副产品H₂； (2分)

(2)阳离子(Na^＋)，钛(或石墨)； (2分)    (3)4， 正四面体。   (2分)   

19．(8分)(1)铝热 (置换)反应(2分)  (2)4Fe²⁺+8NH₃.H₂O+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓+8NH₄⁺(2分)或分两步写出亦可：①Fe²⁺+2NH₃.H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺  ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓  (3)Al³⁺和Na⁺ (2分)  (4)H₂SO₄（或HNO₃）  (2分)

20．(12分)

21．(8分)(1) 3 Cu₂O +14 H⁺ + 2 NO₃^- = 6 Cu²⁺ + 2 NO↑ + 7 H₂O　(2分）

         (2)16 g  (2分） (没单位扣1分）  (3)0.1 mol (2分）（没单位扣1分）

         (4)0.05＜n＜0.15（2分）