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    19．氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐.根据以下化学反应框图填空: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空
    （1）单质F是________。
    （2）写出由E生成G的离子反应方程式_____________________。
    （3）溶液I中所含金属离子是______。
    （4）由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸________。

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    某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

    （1）单质F是__________________________。

    （2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）__________________________。

    （3）溶液I中所含金属离子是_________________。

    （4）由C→E+F一步反应所加的酸，不能选用的是（写化学式）___________或__________。

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    某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据化学反应框图11-8填空：

    (1)单质F是_______________。

    (2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)_________________________________。

    (3)溶液I中所含金属离子是______________________。

    (4)由C制取E时若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)_______________ ___________。

    图11-8

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    某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据下图中化学反应框图填空：

     

    (1)单质F是____________。

    (2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）_____________________________。

    (3)溶液I中所含金属离子是________________________。

    (4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）____________。

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    某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据图中化学反应框图填空：

    （1）单质F________。

    （2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________。

    （3）溶液I中所含金属离子是________。

    （4）由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）________。

     

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    一、选择题：(本题包括15个小题，每小题3分，总共45分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填在答题卷的相应位置。)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    D

    C

    D

    D

    B

    B

    D

    B

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

     

    答案

    C

    A

    C

    D

    D

    D

    A

     

    二、非选择题（本题包括6小题，共55分）

    16．（10分）(1)确保氢氧化钠过量 (2分)

    (2)红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）；方案3 (4分)

    (3)②③⑤   (2分)   

    (4）在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。 (2分)

    17．（7分）(1）不能确定 (1分) ：  Ba2+、Mg2+ (1分)

        (2）

    阴离子符号

    物质的量浓度（mol?L―1）

    SO42-

    0．1

    CO32-

    0．2

                                                                      (2分)

        (3）存在： (1分)

    溶液中肯定存在离子是NH4+、CO32-和SO42-。经计算，NH4+的物质量为0.05mol,CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K+一定存在（2分） 

    18．（10分）Fe3＋＋H2S = S↓＋2Fe2＋＋2H＋，(2分) Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH (2分)

    或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－，产物NaOH可循环使用，也可得副产品H2； (2分)

    (2)阳离子(Na＋)，钛(或石墨)； (2分)    (3)4， 正四面体。   (2分)   

    19．(8分)(1)铝热 (置换)反应(2分)  (2)4Fe2++8NH3.H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+(2分)或分两步写出亦可：①Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+  ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓  (3)Al3+和Na+ (2分)  (4)H2SO4（或HNO3）  (2分)

    20．(12分)

     

     

     

     

     

     

    21．(8分)(1) 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O　(2分）

             (2)16 g  (2分） (没单位扣1分）  (3)0.1 mol (2分）（没单位扣1分）

             (4)0.05＜n＜0.15（2分）

     


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