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    20．糖精的制造过程是从煤焦油中提炼出甲苯.再用甲苯为原料.经过硫酸磺化,再用KMnO44氧化和五氯化磷及氨处理后.最后经结晶.脱水得到.化学名称是邻-磺酰苯甲酰亚胺.合成过程如下图所示: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?西安一模）某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．
    实验I：
    （1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的
    bc
    bc
    （填写相应的字母）；
    a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度
    b．Cl-能促进此反应的进行
    c．SO42-能抑制此反应的进行
    d．硫酸使铝发生钝化
    （2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分．
    药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
    方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的
    3mol/LH2SO4
    3mol/LH2SO4
    （填写相应的试剂，下同），再向其中的一支试管中加入适量的
    氯化钠固体（或6mol/LHCl、硫酸钠固体）
    氯化钠固体（或6mol/LHCl、硫酸钠固体）
    固体，并振荡使固体溶解，观察实验现象．
    实验探究：略．
    实验II：
    取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者
    大于
    大于
    后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
    （1）提出猜想
    同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
    猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ；
    猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的．
    猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
    猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．
    （2）设计实验方案并完成相关实验：
    将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：
    1向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想
    2
    2
    一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
    ②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想
    1
    1
    一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）；
    （3）得出结论
    综合实验①②的现象，可推知猜想
    3
    3
    （填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    下列分离方法不合理的是（　　）

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    （2011?淄博二模）下列分离方法不合理的是（　　）

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    下列关于化石燃料的说法错误的是                                      （    ）

    A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
    B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
    C．煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物
    D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来

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    (16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 mol?L－1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。
    （1）上述反应剩余铝片的质量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。
    （2）观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。
    查资料已知：
    ①铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体
    ②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式： ________。
    （3）为探究（2）中黑色固体的成分，提出合理假设。
    假设1：黑色固体是Al和Fe
    假设2：黑色固体是Al和Si
    假设3：黑色固体是Al和_______________
    （4）设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有Al之外的其它成分。
    限选实验试剂：蒸馏水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。

    实验步骤
    		预期实验现象和结论
    步骤1：将反应所得浊液过滤、洗涤，取少量固体于试管中，加入足量的6mol·L-1  H2SO4溶液，充分振荡，静置。
    		___________________________________，
    证明黑色固体含有Si
    步骤2：
     
     
    		 
    （5）已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m1g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解，
    滤去不溶物（不考虑可溶物的损失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作进行实验：

    在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有________________________________；
    计算黑色固体中Al的质量分数为__________________（相对原子质量：Al-27  Fe-56  H-1  O-16）。

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    一、选择题：(本题包括15个小题，每小题3分，总共45分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填在答题卷的相应位置。)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    D

    C

    D

    D

    B

    B

    D

    B

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

     

    答案

    C

    A

    C

    D

    D

    D

    A

     

    二、非选择题（本题包括6小题，共55分）

    16．（10分）(1)确保氢氧化钠过量 (2分)

    (2)红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）；方案3 (4分)

    (3)②③⑤   (2分)   

    (4）在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。 (2分)

    17．（7分）(1）不能确定 (1分) ：  Ba2+、Mg2+ (1分)

        (2）

    阴离子符号

    物质的量浓度（mol?L―1）

    SO42-

    0．1

    CO32-

    0．2

                                                                      (2分)

        (3）存在： (1分)

    溶液中肯定存在离子是NH4+、CO32-和SO42-。经计算，NH4+的物质量为0.05mol,CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K+一定存在（2分） 

    18．（10分）Fe3＋＋H2S = S↓＋2Fe2＋＋2H＋，(2分) Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH (2分)

    或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－，产物NaOH可循环使用，也可得副产品H2； (2分)

    (2)阳离子(Na＋)，钛(或石墨)； (2分)    (3)4， 正四面体。   (2分)   

    19．(8分)(1)铝热 (置换)反应(2分)  (2)4Fe2++8NH3.H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+(2分)或分两步写出亦可：①Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+  ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓  (3)Al3+和Na+ (2分)  (4)H2SO4（或HNO3）  (2分)

    20．(12分)

     

     

     

     

     

     

    21．(8分)(1) 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O　(2分）

             (2)16 g  (2分） (没单位扣1分）  (3)0.1 mol (2分）（没单位扣1分）

             (4)0.05＜n＜0.15（2分）

     


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