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    (3)若混合物中含0.1 mol Cu.将该混合物与稀硫酸充分反应.至少消耗H2SO4的物质的量为 .(4)若混合物中Cu的物质的量为n mol.则n的取值范围为 .(1) 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究．
    提出假设：
    假设1：沉淀为Cu （OH）2
    假设2：沉淀为
     

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3?mCu （OH）2]
    查阅资料：
    无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
    定性探究：
    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；
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    （1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设
     
    成立．
    （2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是
     
    （填代号）．
    a．浓硫酸     b．无水CuSO4    c．碱石灰    d．P2O5
    （3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是
     
    ．
    定量探究
    （4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
    ①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是
     
    （双选，填代号）
    溶解度（S）/g 溶度积（Ksp） 摩尔质量（M）/g?mol-1
    Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3 CaCO3 BaCO3
    0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9 100 197
    a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
    b．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
    c．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
    d．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
    ②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为
     
    ．

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    CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。

    【提出假设】

    假设1：沉淀为Cu (OH)2

    假设2：沉淀为         

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu (OH)2]

    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

    【定性探究】

    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；

    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

    （1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设    成立。

    （2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是      （填代号）。

    a．浓硫酸     b．无水CuSO4    c．碱石灰    d．P2O5

    （3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是                            。

    【定量探究】

    （4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：

    ①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是            （双选，填代号）

    溶解度(S)/g

    溶度积(Ksp)

    摩尔质量(M)/g·mol－1

    Ca(OH)2

    Ba(OH)2

    CaCO3

    BaCO3

    CaCO3

    BaCO3

    0.16

    3.89

    2.9×10-9

    2.6×10-9

    100

    197

    a．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

    b．Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱

    c．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

    d．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

    ②若所取蓝绿色固体质量为54.2 g，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为                        。

     

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    CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。
    【提出假设】
    假设1：沉淀为Cu (OH)2
    假设2：沉淀为         
    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu (OH)2]
    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
    【定性探究】
    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

    （1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设   成立。
    （2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是     （填代号）。
    a．浓硫酸     b．无水CuSO4    c．碱石灰    d．P2O5
    （3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是                           。
    【定量探究】
    （4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
    ①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是           （双选，填代号）

    溶解度(S)/g
    		溶度积(Ksp)
    		摩尔质量(M)/g·mol－1
    Ca(OH)2
    		Ba(OH)2
    		CaCO3
    		BaCO3
    		CaCO3
    		BaCO3
    0.16
    		3.89
    		2.9×10-9
    		2.6×10-9
    		100
    		197
    a．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
    b．Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱
    c．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
    d．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
    ②若所取蓝绿色固体质量为54.2 g，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为                       。

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    CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
    步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol?L-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30ml水加热，用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00ml．
    步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00ml．
    已知涉及的部分离子方程式为：
    步骤a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
    步骤b：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2　　 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    （1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6mol?L-1，应保持溶液中c（I-）≥______mol?L-1．
    （2）MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+．
    该反应的离子方程式为______．
    若无该操作，则测定的Cu2+的含量将会______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为______．
    （4）通过计算确定样品晶体的组成．

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      CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。

    【提出假设】

    假设1：沉淀为Cu (OH)2

    假设2：沉淀为         

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu (OH)2]

    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

    【定性探究】

    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；

    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

     


    （1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设    成立。

    （2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是      （填代号）。

    a．浓硫酸     b．无水CuSO4    c．碱石灰    d．P2O5

    （3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是                            。

    【定量探究】

    （4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：

    ①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是            （双选，填代号）

    溶解度(S)/g

    溶度积(Ksp)

    摩尔质量(M)/g·mol－1

    Ca(OH)2

    Ba(OH)2

    CaCO3

    BaCO3

    CaCO3

    BaCO3

    0.16

    3.89

    2.9×10-9

    2.6×10-9

    100

    197

    a．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

    b．Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱

    c．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

    d．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

    ②若所取蓝绿色固体质量为54.2 g，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为                        。

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    一、选择题：(本题包括15个小题，每小题3分，总共45分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填在答题卷的相应位置。)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    D

    C

    D

    D

    B

    B

    D

    B

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

     

    答案

    C

    A

    C

    D

    D

    D

    A

     

    二、非选择题（本题包括6小题，共55分）

    16．（10分）(1)确保氢氧化钠过量 (2分)

    (2)红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）；方案3 (4分)

    (3)②③⑤   (2分)   

    (4）在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。 (2分)

    17．（7分）(1）不能确定 (1分) ：  Ba2+、Mg2+ (1分)

        (2）

    阴离子符号

    物质的量浓度（mol?L―1）

    SO42-

    0．1

    CO32-

    0．2

                                                                      (2分)

        (3）存在： (1分)

    溶液中肯定存在离子是NH4+、CO32-和SO42-。经计算，NH4+的物质量为0.05mol,CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K+一定存在（2分） 

    18．（10分）Fe3＋＋H2S = S↓＋2Fe2＋＋2H＋，(2分) Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH (2分)

    或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－，产物NaOH可循环使用，也可得副产品H2； (2分)

    (2)阳离子(Na＋)，钛(或石墨)； (2分)    (3)4， 正四面体。   (2分)   

    19．(8分)(1)铝热 (置换)反应(2分)  (2)4Fe2++8NH3.H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+(2分)或分两步写出亦可：①Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+  ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓  (3)Al3+和Na+ (2分)  (4)H2SO4（或HNO3）  (2分)

    20．(12分)

     

     

     

     

     

     

    21．(8分)(1) 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O　(2分）

             (2)16 g  (2分） (没单位扣1分）  (3)0.1 mol (2分）（没单位扣1分）

             (4)0.05＜n＜0.15（2分）

     


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