(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。
(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。
(2)在反应中MnO₂发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl₂是________(同上)产物。
(3)当0.1 mol MnO₂参加反应时，转移电子数为________，被氧化的HCl为________ mol。

(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。

(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。

(2)在反应中MnO₂发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl₂是________(同上)产物。

(3)当0.1 mol MnO₂参加反应时，转移电子数为________，被氧化的HCl为________ mol。

（10分）已知Cu(OH)₂沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O [Cu(NH₃)₄]^2＋＋2OH^－＋4H₂O，有下列实验操作：

（1）操作1：在盛有3 mL 0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol·L^－1 NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为___________。

（2）操作2：在盛有3 mL 0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol·L^－1氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为___________。

（3）在上述两种悬浊液中分别加入2 mol·L^－1的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为清液?__________（填“操作1”或“操作2”）；理由是_____________。

（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点(或理由)的可靠性。实验方案：______。

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水溶液中的电离方程式是：

H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。

试回答下列问题：

（1）Na₂A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_____________________(用离子方程式表示)。

（2）若0.1 mol·L^－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中H^＋的物质的量浓度________0.11 mol·L^－1。(填“＞”、“＝”或“<”)

（3）0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________________。