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题目列表(包括答案和解析)

与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫做电离常数(用 K 表示,K 只与温度有关).下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).
电离方程式 电离平衡常数K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++HPO43-
K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列各题:
(l)温度升高时,
 
(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离,K 值
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是
 

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,则它们酸性强弱顺序是
 

(4)25℃时,若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,则平衡时溶液的pH是多少?(写出计算过程,结果以对数形式表示)
 

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(15分)水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节,令世人关注。

⑴液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是:

                                             。近年来科学家提出,氯气能与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。

臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br-)时,臭氧可氧化溴离子(Br-)为溴酸盐 (BrO- 3)。而溴酸盐 (BrO- 3)是对人体有致癌作用的化合物,我国规定饮用水中BrO- 3含量在10μg / L以下。测定BrO- 3浓度可用离子色谱法。

⑵水中的氯离子(Cl)对BrO3测定干扰很大,需要先除去氯离子(Cl)。用右图的装置可除去水中的氯离子(Cl)。

装置中Ag是      极(填电极名称),

Ag电极的电极反应式是                              

⑶ O3氧化溴离子的原理如下:

 

已知HBrO是一种弱酸,O3与HBrO反应很慢,BrO- 3主要是由BrO与O3反应生成。

对影响生成BrO- 3速率的因素提出如下假设:(请你完成假设②和假设③)

假设①:反应的温度。

假设②:                    

假设③:                   

⑷设计实验验证假设①。

验证实验操作:

a. 配制250 mL 50 mg / L KBr溶液,加入 15 mL 某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变),并将溶液分为2份。

b.                                                                     

         实验中要测定的量是                                               

         实验结论是                                                             

 

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二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L)。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。

  (1)请计算20s内氧气的平均生成速度。

  (2)若反应延续至70s请在图中用实线画出25至70s的反应进程曲线。

  (3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。

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(15分)水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节,令世人关注。

⑴液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是:

                                              。近年来科学家提出,氯气能与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。

臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br-)时,臭氧可氧化溴离子(Br-)为溴酸盐 (BrO- 3)。而溴酸盐 (BrO- 3)是对人体有致癌作用的化合物,我国规定饮用水中BrO- 3含量在10μg / L以下。测定BrO- 3浓度可用离子色谱法。

⑵水中的氯离子(Cl)对BrO3测定干扰很大,需要先除去氯离子(Cl)。用右图的装置可除去水中的氯离子(Cl)。

装置中Ag是       极(填电极名称),

Ag电极的电极反应式是                              

⑶ O3氧化溴离子的原理如下:

 

已知HBrO是一种弱酸,O3与HBrO反应很慢,BrO- 3主要是由BrO与O3反应生成。

对影响生成BrO- 3速率的因素提出如下假设:(请你完成假设②和假设③)

假设①:反应的温度。

假设②:                    

假设③:                   

⑷设计实验验证假设①。

验证实验操作:

a. 配制250 mL 50 mg / L KBr溶液,加入 15 mL 某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变),并将溶液分为2份。

b.                                                                     

         实验中要测定的量是                                                 

         实验结论是                                                             

 

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把下列各物质的制取方法或反应类型填写在各题后的括号中:

(1)煤焦炭(    )

(2)煤焦油苯(    )

(3)石蜡汽油(    )

(4)乙烯聚乙烯(    )

(5)甲烷四氯化碳(    )

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一、选择题:(本题包括15个小题,每小题3分,总共45分,每小题只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项填在答题卷的相应位置。)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

B

D

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

C

A

C

D

D

D

A

 

二、非选择题(本题包括6小题,共55分)

16.(10分)(1)确保氢氧化钠过量 (2分)

(2)红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物(或红色固体中可能含有铜);方案3 (4分)

(3)②③⑤   (2分)   

(4)在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜,加入足量稀硫酸溶解,蒸发、结晶、过滤、洗涤,用滤纸吸干或通入惰气带走水分。 (2分)

17.(7分)(1)不能确定 (1分) :  Ba2+、Mg2+ (1分)

    (2)

阴离子符号

物质的量浓度(mol?L1

SO42-

0.1

CO32-

0.2

                                                                  (2分)

    (3)存在: (1分)

溶液中肯定存在离子是NH4+、CO32-和SO42-。经计算,NH4+的物质量为0.05mol,CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol,根据电荷守恒,得K+一定存在(2分) 

18.(10分)Fe3+H2S = S↓+2Fe2+2H,(2分) Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH (2分)

或S2+2H2OS↓+H2↑+2OH,产物NaOH可循环使用,也可得副产品H2; (2分)

(2)阳离子(Na),钛(或石墨); (2分)    (3)4, 正四面体。   (2分)   

19.(8分)(1)铝热 (置换)反应(2分)  (2)4Fe2++8NH3.H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+(2分)或分两步写出亦可:①Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+  ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓  (3)Al3+和Na+ (2分)  (4)H2SO4(或HNO3)  (2分)

20.(12分)

 

 

 

 

 

 

21.(8分)(1) 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O (2分)

         (2)16 g  (2分) (没单位扣1分)  (3)0.1 mol (2分)(没单位扣1分)

         (4)0.05<n<0.15(2分)

 


同步练习册答案