题目列表(包括答案和解析)
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++HPO43- |
K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
(15分)水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节,令世人关注。
⑴液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是:
。近年来科学家提出,氯气能与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。
臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br-)时,臭氧可氧化溴离子(Br-)为溴酸盐 (BrO- 3)。而溴酸盐 (BrO- 3)是对人体有致癌作用的化合物,我国规定饮用水中BrO- 3含量在10μg / L以下。测定BrO- 3浓度可用离子色谱法。
⑵水中的氯离子(Cl-)对BrO-3测定干扰很大,需要先除去氯离子(Cl-)。用右图的装置可除去水中的氯离子(Cl-)。
装置中Ag是 极(填电极名称),
Ag电极的电极反应式是 。
⑶ O3氧化溴离子的原理如下:
已知HBrO是一种弱酸,O3与HBrO反应很慢,BrO- 3主要是由BrO-与O3反应生成。
对影响生成BrO- 3速率的因素提出如下假设:(请你完成假设②和假设③)
假设①:反应的温度。
假设②:
假设③:
⑷设计实验验证假设①。
验证实验操作:
a. 配制250 mL 50 mg / L KBr溶液,加入 15 mL 某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变),并将溶液分为2份。
b.
实验中要测定的量是
实验结论是
二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L)。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。
(1)请计算20s内氧气的平均生成速度。
(2)若反应延续至70s请在图中用实线画出25至70s的反应进程曲线。
(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。
(15分)水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节,令世人关注。
⑴液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是:
。近年来科学家提出,氯气能与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。
臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br-)时,臭氧可氧化溴离子(Br-)为溴酸盐 (BrO- 3)。而溴酸盐 (BrO- 3)是对人体有致癌作用的化合物,我国规定饮用水中BrO- 3含量在10μg / L以下。测定BrO- 3浓度可用离子色谱法。
⑵水中的氯离子(Cl-)对BrO-3测定干扰很大,需要先除去氯离子(Cl-)。用右图的装置可除去水中的氯离子(Cl-)。
装置中Ag是 极(填电极名称),
Ag电极的电极反应式是 。
⑶ O3氧化溴离子的原理如下:
已知HBrO是一种弱酸,O3与HBrO反应很慢,BrO- 3主要是由BrO-与O3反应生成。
对影响生成BrO- 3速率的因素提出如下假设:(请你完成假设②和假设③)
假设①:反应的温度。
假设②:
假设③:
⑷设计实验验证假设①。
验证实验操作:
a. 配制250 mL 50 mg / L KBr溶液,加入 15 mL 某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变),并将溶液分为2份。
b.
实验中要测定的量是
实验结论是
(1)煤焦炭( )
(2)煤焦油苯( )
(3)石蜡汽油( )
(4)乙烯聚乙烯( )
(5)甲烷四氯化碳( )
一、选择题:(本题包括15个小题,每小题3分,总共45分,每小题只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项填在答题卷的相应位置。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
D
B
B
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
C
D
D
D
A
二、非选择题(本题包括6小题,共55分)
16.(10分)(1)确保氢氧化钠过量 (2分)
(2)红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物(或红色固体中可能含有铜);方案3 (4分)
(3)②③⑤ (2分)
(4)在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜,加入足量稀硫酸溶解,蒸发、结晶、过滤、洗涤,用滤纸吸干或通入惰气带走水分。 (2分)
17.(7分)(1)不能确定 (1分) : Ba2+、Mg2+ (1分)
(2)
阴离子符号
物质的量浓度(mol?L―1)
SO42-
0.1
CO32-
0.2
(2分)
(3)存在: (1分)
溶液中肯定存在离子是NH4+、CO32-和SO42-。经计算,NH4+的物质量为0.05mol,CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol,根据电荷守恒,得K+一定存在(2分)
18.(10分)Fe3++H2S = S↓+2Fe2++2H+,(2分) Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH (2分)
或S2-+2H2OS↓+H2↑+2OH-,产物NaOH可循环使用,也可得副产品H2; (2分)
(2)阳离子(Na+),钛(或石墨); (2分) (3)4, 正四面体。 (2分)
19.(8分)(1)铝热 (置换)反应(2分) (2)4Fe2++8NH3.H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+(2分)或分两步写出亦可:①Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ (3)Al3+和Na+ (2分) (4)H2SO4(或HNO3) (2分)
20.(12分)
21.(8分)(1) 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O (2分)
(2)16 g (2分) (没单位扣1分) (3)0.1 mol (2分)(没单位扣1分)
(4)0.05<n<0.15(2分)
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