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    8 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    1.8克某饱和一元脂肪醛与足量的银氨溶液反应，生成5.4克的银，则该醛为（　　）

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    8 将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （1）有多少摩尔硝酸被还原？
    （2）产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？

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    8氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO，下列叙述正确的是（　　）

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    2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是（　　）
    A、CuB、FeC、AlD、Na

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    (8分)往500mL浓度为0.1mol·L-1的盐酸中加入一定量的铁粉，待铁粉全部反应后再通入适量氯气将Fe2+全部氧化，所得溶液与500mL浓度为0.02mol·L-1的某金属碘化物RIX的溶液混合，恰好能使I-全部转化为I2单质，这时，测得溶液的pH等于2，已知反应中R的化合价不变，并且设溶液混合时体积变化可忽略。求：

    ⑴加入铁粉的质量；

    ⑵RIX的x的值。

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    一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    B

    C

    A

    C

    D

    B

    C

    A

    A

    二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    BC

    A

    D

    BD

    AC

    AC

    C

    C

    BD

    三、（本题包括3小题，共34分）

    19.（一）（6分）

    (1)热的Na2CO3会发生水解反应使溶液碱性，在碱性条件下使油脂充分水解而除去(2分)

    (2)  浓缩至液体表面出现洁净薄膜（1分）

    (3) 在相同温度下，(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小（1分） ；   

    7（m1―m2）g （1分）

    （二）．(共5分)

    (1)酸式（1分）     5Fe2+ + MnO4- + 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O（2分）     

    (2)当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30s内不褪色，说明达到滴定终点（1分）   

    (3)1/V（1分）

    20．(10分)

    [交流与讨论](1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑    (2分)  

     (2)97mL    (2分) 

    (3)滤纸破损；过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘；仪器不干净等(1分)

     (4)偏高 (1分)

    [实验拓展](4分)

    21、（13分）

    (1)①产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应；②在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶  除去SO2气体(每空1分，共3分)

    (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分)

    ①提出合理假设

    假设1：白色固体为Na2SO3   假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物

    假设3：白色固体为Na2SO4(每空1分，共3分)

    ② (每空1分，共5分)

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：取少量白色固体于试管，加入足量的稀盐酸

    若闻到刺激性气味，说明白色固体含有Na2SO3.

    步骤2：在步骤1的溶液加入足量的氯化钡溶液

     

    若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4.

    若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则说明白色固体为Na2SO3；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则说明白色固体为Na2SO4;若上述两个实验现象均有，则说明白色固体既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。

     

    四、（本题包括3小题，共34分）

    22.(12分)

    （1）硅（2分）（2）原子 ，C3N4  ，高温、高压 （各2分，共6分）

    （3）4Al + 3O2 = 2Al2O3  IIA（各2分，共4分）

    23(14分）

    （1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分）

    （2）烧杯、量筒（4分，各2分）

    （3）SO2（2分）

    （4）取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有（2分）

    （5）铜粉的质量（2分）  最终所得CuO的质量（2分）。

    24 (8分)

    （1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)  △H=-234kJ?mol-1（2分）

    （2）①＞(2分）     ②C（2分）

    （3）①N2H62++H2O［N2H5?H2O］++H+(2分）

    五、（本题包括1小题，9分）

    25(9分)

    (1)C6H6(1分)

    (2)碳碳双键  酯基 (每个1分，共2分)

    (3)分别取少量粗品和纯品于试管，分别加入NaHCO3溶液，若试管中有气泡产生，则原试剂为粗品。(其它合理答案也给分)(2分)

     

     

    (4)                                                        (2分)

     

     (5)；(每个1分，共2分)

    六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题）

    26．（10分）

    ⑴加成反应   消去反应   取代反应           （3分）
    ⑵＋2NaOH→＋2NaBr          （2分）
    ⑶ ③； 保护A分子中C＝C不被氧化     （5分）

    27.(10分)

    (1)1s22s22p63s23p6   (1分)

    (2)ZCl<Ycl<XCl  (1分)

    (3) Cu  4  (每空2分，共4分)

    (4)  CH3―CH2―Cl中与Cl原子成键的C以sp3杂化，而CH2＝CH2―Cl中与Cl原子成键的C以sp2杂化，电子云密度不同；CH3―CH2―Cl中的C―Cl的键长比CH2＝CH2―Cl中C―Cl要长；CH2＝CH2―Cl的∏键对Cl的作用力比CH3―CH2―Cl的a键强。   

    （答对两点给2分）

    (5)HF沸点比HCl高；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸；实验测得HF分子质量偏大。

     

    （答对两点给2分）

     


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