(3)RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业.R+中所有电子正好充满K.L.M 三个电子层.它与Cl-形成的晶体结构如图所示.R的元素符号是 .与同一个Cl-相连的 R+有 个. (4) 卤代烃在有机合成中作用巨大.烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响.CH3―CH2―Cl和碱溶液容易发生取代反应.而CH2=CH2―Cl 和碱溶液不起作用.请从结构上解释其差异 (5) HCl和 HF结构相似.由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异.请列举出由于氢键的影响导致的性质差异 茂名市2009年第一次高考模拟考试 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

如图所示,RCl用作有机机合成催化剂,并用于颜料, 防腐等工业.Cl的配位数是________

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海水中富含氯元素。

(1)KCl广泛应用于医药和农业,KCl晶体中基态的氯离子电子排布式为               

(2)下列是部分金属元素的电离能

X

Y

Z

第一电离能(KJ/mol)

520.2

495.8

418.8

已知X Y Z 的价层电子构型为nS1,则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由高到低的顺序为                                                                         

(3)RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层,它与Cl形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是           ,与同一个Cl相连的 R           个。

(4) 卤代烃在有机合成中作用巨大,烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3—CH2—Cl和碱溶液容易发生取代反应,而CH2=CH2—Cl 和碱溶液不起作用,请从结构上解释其差异                      

(5) HCl和 HF结构相似,由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异,请列举出由于氢键的影响导致的性质差异                                                  

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海水中富含氯元素。
(1)KCl广泛应用于医药和农业,KCl晶体中基态的氯离子电子排布式为               
(2)下列是部分金属元素的电离能
 
X
Y
Z
第一电离能(KJ/mol)
520.2
495.8
418.8
已知X Y Z 的价层电子构型为nS1,则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由高到低的顺序为                                                                         
(3)RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层,它与Cl形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是          ,与同一个Cl相连的 R          个。

(4) 卤代烃在有机合成中作用巨大,烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3—CH2—Cl和碱溶液容易发生取代反应,而CH2=CH2—Cl 和碱溶液不起作用,请从结构上解释其差异                      
(5) HCl和 HF结构相似,由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异,请列举出由于氢键的影响导致的性质差异                                                  

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(1)下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质
①A元素是形成有机物的主要元素,下列分子中采取sp和sp3两种杂化方式的是________
B.CH4 C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2CCH E.CH3CH3
②与AD2互为等电子体(等电子体是指一类分子或离子,组成它们的原子数相同,而且所含的价层电子数也相同)的分子、离子的化学式依次为_________、__________(各写1种)。
③相同条件下,AD2与BD2在水中的溶解度较大的是______(填化学式),理由是_________________。
(2)下表是部分金属元素的电离能
④已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则三种金属氯化物(RCl)的熔点由低到高的顺序为_________。
⑤CuCl可用作有机合成催化剂,并用于颜料、防腐等工业。CuCl的晶体结构如图所示。Cu+的电子排布式为____________,与同一个Cu+相连的Cl-有______个。

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(一)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些些性质
(1)元素A是形成有机物的主要元素,下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是__________
A. B.CH4 C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3
(2)与AD2互为等电子体的分子、离子的化学式依次为________、________(各写1种)
(3)相同条件下,AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式),理由是________________________;
(二)下列是部分金属元素的电离能
(4)已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由低到高的顺序为________________。
(5)CuCl用作有机机合成催化剂,并用于颜料,防腐等工业。CuCl的晶体结构如图所示。元素Cu基态原子的电子排布式________,与同一个Cl-相连的Cu+有________个。

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一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题意)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

C

A

C

D

B

C

A

A

二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,但只要选错一个就得0分)

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

A

D

BD

AC

AC

C

C

BD

三、(本题包括3小题,共34分)

19.(一)(6分)

(1)热的Na2CO3会发生水解反应使溶液碱性,在碱性条件下使油脂充分水解而除去(2分)

(2)  浓缩至液体表面出现洁净薄膜(1分)

(3) 在相同温度下,(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小(1分) ;   

7(m1―m2)g (1分)

(二).(共5分)

(1)酸式(1分)     5Fe2+ + MnO4- + 8H+= 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O(2分)     

(2)当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时,溶液变成紫色,30s内不褪色,说明达到滴定终点(1分)   

(3)1/V(1分)

20.(10分)

[交流与讨论](1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑    (2分)  

 (2)97mL    (2分) 

(3)滤纸破损;过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘;仪器不干净等(1分)

 (4)偏高 (1分)

[实验拓展](4分)

21、(13分)

(1)①产生二氧化硫没有干燥,水蒸气会与Na2O2反应;②在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶  除去SO2气体(每空1分,共3分)

(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分)

①提出合理假设

假设1:白色固体为Na2SO3   假设2:白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物

假设3:白色固体为Na2SO4(每空1分,共3分)

② (每空1分,共5分)

实验操作

预期现象与结论

步骤1:取少量白色固体于试管,加入足量的稀盐酸

若闻到刺激性气味,说明白色固体含有Na2SO3.

步骤2:在步骤1的溶液加入足量的氯化钡溶液

 

若有白色沉淀生成,则说明白色固体含Na2SO4.

若步骤1现象明显,而步骤2没明显现象,则说明白色固体为Na2SO3;若步骤1现象不明显,步骤2现象明显,则说明白色固体为Na2SO4;若上述两个实验现象均有,则说明白色固体既含有Na2SO3,又含有Na2SO4

 

四、(本题包括3小题,共34分)

22.(12分)

(1)硅(2分)(2)原子 ,C3N4  ,高温、高压 (各2分,共6分)

(3)4Al + 3O2 = 2Al2O3  IIA(各2分,共4分)

23(14分)

(1)CuO+2H+→Cu2++H2O(2分)

(2)烧杯、量筒(4分,各2分)

(3)SO2(2分)

(4)取少许样品,加入稀H2SO4,若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之则没有(2分)

(5)铜粉的质量(2分)  最终所得CuO的质量(2分)。

24 (8分)

(1)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)  △H=-234kJ?mol-1(2分)

(2)①>(2分)     ②C(2分)

(3)①N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+(2分)

五、(本题包括1小题,9分)

25(9分)

(1)C6H6(1分)

(2)碳碳双键  酯基 (每个1分,共2分)

(3)分别取少量粗品和纯品于试管,分别加入NaHCO3溶液,若试管中有气泡产生,则原试剂为粗品。(其它合理答案也给分)(2分)

 

 

(4)                                                        (2分)

 

 (5)(每个1分,共2分)

六、选做题(本题包括2小题,每小题10分,考生只能选做一题)

26.(10分)

⑴加成反应   消去反应   取代反应           (3分)
+2NaOH→+2NaBr          (2分)
⑶ ③; 保护A分子中C=C不被氧化     (5分)

27.(10分)

(1)1s22s22p63s23p6   (1分)

(2)ZCl<Ycl<XCl  (1分)

(3) Cu  4  (每空2分,共4分)

(4)  CH3―CH2―Cl中与Cl原子成键的C以sp3杂化,而CH2=CH2―Cl中与Cl原子成键的C以sp2杂化,电子云密度不同;CH3―CH2―Cl中的C―Cl的键长比CH2=CH2―Cl中C―Cl要长;CH2=CH2―Cl的∏键对Cl的作用力比CH3―CH2―Cl的a键强。   

(答对两点给2分)

(5)HF沸点比HCl高;氢氟酸是弱酸,盐酸是强酸;实验测得HF分子质量偏大。

 

(答对两点给2分)

 


同步练习册答案