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    11．在pH为4-5的环境中.Cu2+.Fe2+不生成沉淀.而Fe3+ 几乎完全沉淀.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右.再慢慢加入粗氧化铜.充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子.下述方法正确的是A．加入纯Cu将Fe2+ 还原B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+ 沉淀C．直接加水加热使杂质离子水解除去 D．在溶液中通入Cl2.再加入CuO粉末调节pH为4-5 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是

    [　　]

    A．

    加入纯Cu将Fe2+还原

    B．

    向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

    C．

    直接加水加热使杂质离子水解除去

    D．

    在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５

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    在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是

    [　　]

    A．

    加入纯Cu将Fe2+还原

    B．

    向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

    C．

    直接加水加热使杂质离子水解除去

    D．

    在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5

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    在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是

    [　　]

    A．

    加入纯Cu将Fe2+还原

    B．

    向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

    C．

    直接加水加热使杂质离子水解除去

    D．

    在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５

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    (08上海重点中学第二次联考)在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸

     

    汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是    

    A . 加入纯Cu将Fe2+还原           

     

    B . 向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

     

    C ．直接加水加热使杂质离子水解除去

     

    D ．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５

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    (08上海重点中学第二次联考)在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（）       

    A . 加入纯Cu将Fe2+还原           

    B . 向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

    C ．直接加水加热使杂质离子水解除去

    D ．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５

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    1、C  2、B  3、C  4、B  5、A  6、B  7、B  8、D  9、C  10、D  11、D  12、C  13、B

    14、B  15、C  16、D  17、A

     

     

     

    18、（14分）（1）                     （2）

     

    （3）CH≡CH              （4）

     

    （5）①                                       ②

     

    （6）CH3C≡C―CH=CH―C≡C―CH=CH―CH3

     

     

    19、（12分）（1）

    （2）Cl2 + 2OH- ==== Cl- + C1O- + H2O

    （3）4AlCl3 + 6Na2O2 + 6H2O ==== 4Al(OH)3↓+ 12NaCl + 3O2↑

    （4）2C1-－2e- === Cl2、   阴、  在阴极H+不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c(OH-)>c(H+)，所以阴极附近溶液变红

     

    20、（7分）（1）阳        2I- - 2e- == I2  

    （2）C极附近的溶液首先变为蓝色。   4OH- - 4e- == 2H2O + O2

    （3）0.001、108 g/mol        （4）0.1 mol?L-1

     

    21、（14分）（1）CuO；CuO和Fe(OH)3

    （2）负、4OH- - 4e- → 2H2O + O2↑（3）A、B、D、E；　（4）溶液变为红色

    （5）

     

    22、（10分）（1）① n（Na+）＝ n（OH―）―2n（Ca2+）（2分）

    ② 40x+56y<4.0<40x+74y（2分）；40x+74y=4.0（2分）；40x+74y<4.0（2分）

    （2）H2O%=10. 5%； Ca(OH)2%=77.1 %； NaOH%=12.4%（2分）

     


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