C.向0.10 mol/L 硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列有关实验的叙述,正确的是________(填字母序号)(有错误选项得0分)

A.配制0.1 mol/L的氯化钠溶液时,将称量的氯化钠固体直接加入容量瓶,再加水至刻度线

B.用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上,与标准比色卡对照,测溶液的pH

C.滴定管洗净后,经蒸馏水润洗后注入标准液进行滴定

D.向20 mL煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液1~2 mL,继续煮沸1~2分钟,待溶液呈红褐色即得Fe(OH)3胶体

E.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

F.除去苯中的少量的苯酚,加足量的氢氧化钠溶液,然后分液

G.用水鉴别苯、甘油和硝基苯三种无色液体

H.配制氯化亚铁溶液时,需加少量盐酸及铁粉;

I.用10 mL量筒量取5.80 mL盐酸

J.可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸.

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下列判断正确的是(      )

A.已知HClO、HNO2电离常数Ka分别为3.0×10-8、4.6×10-4,0.1mol/L的次氯酸钠溶液的pH小于0.1 mol/L的亚硝酸钠溶液的pH

B.0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH

C.实验室配制硫酸铁溶液时,需要抑制Fe3水解,可以将硫酸铁先溶于适量盐酸,然后加水稀释O

D.实验室制备氢氧化铁胶体的方法是向烧碱溶液中滴加氯化铁溶液,并加热至沸腾以促进铁离子的水解

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下列判断正确的是(      )

A.已知HClO、HNO2电离常数Ka分别为3.0×10-8、4.6×10-4,0.1mol??L-1的次氯酸钠溶液的pH小于0.1 mol??L-1的亚硝酸钠溶液的pH

B.0.1mol??L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol??L-1的醋酸钠溶液的pH

C.实验室配制硫酸铁溶液时,需要抑制Fe3水解,可以将硫酸铁先溶于适量盐酸,然后加水稀释

D.实验室制备氢氧化铁胶体的方法是向烧碱溶液中滴加氯化铁溶液,并加热至沸腾以促进铁离子的水解

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铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途,试回答下列问题:
(1)制造电路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,请写出该反应的离子方程式
 

(2)已知铜与稀硫酸不反应,但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色,请用化学方程式表示原因
 

(3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂.将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式
 

(4)已知Cu2S可以和硝酸反应,请配平下列化学反应方程式:
□Cu2S+□HNO3
  △  
.
 
□CuSO4+□Cu(NO32+□NO↑+□
 

(5)在常温下,向0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=9时,c(Cu2+)=
 
mol?L-1(KSP[Cu(OH)2]=2.8×10-20).
(6)某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成,提出如下方案:准确称取1.46g该合金粉末,加入过量盐酸溶液充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07g.向滤液中滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体.再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g,通过计算确定此合金的组成为
 
(填化学式).

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