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    ①根据上表数据绘制0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸(HAc)溶液的滴定曲线. ②根据本题数据.确定pH的突变范围是 .③下列指示剂中适合于本实验的是 .A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。
    (1)实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH3COOH) 溶液，有关数据记录如下表：

    V/(NaOH)/mL
    		0.00
    		10.00
    		18.00
    		19.80
    		19.98
    		20.00
    		20.02
    		20.20
    		22.00
    		40.00
    溶液pH
    		2.87
    		4.74
    		5.70
    		6.74
    		7.74
    		8.72
    		9.70
    		10.70
    		11.70
    		12.50
    ①根据上表数据绘制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。

    ②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是________。
    ③下列指示剂中适合于本实验的是________。（填序号）
    A．甲基橙　　　          B．石蕊　　　　          C．酚酞
    判断到达滴定终点的实验现象                                            
    (2)滴定过程中，眼睛应重点观察_                                     _。

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    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取4.1g烧碱样品．
    （2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、胶头滴管．
    （3）用
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    量取10mL待测液于
    锥形瓶
    锥形瓶
    中（填仪器名称），并滴加几滴甲基橙作指示剂．
    （4）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时
    左
    左
    手旋转
    酸
    酸
    式滴定管的玻璃活塞，
    右
    右
    手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为
    3.1～4.4
    3.1～4.4
    ，达到终点的具体现象是：
    溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色
    溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色
    ．
    （5）若两次实验滴定的数据如下表：
    滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 10.00 0.50 20.4
    第二次 10.00 4.00 24.1
    根据上表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：
    0.4020 mol?L-1
    0.4020 mol?L-1
    ．
    （6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：
    98.05%
    98.05%

    （7）滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将
    偏高
    偏高
    （填偏高、偏低或无影响，其它操作均正确）．

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    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如下：
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    根据题意回答问题：
    （1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
     

    A．10mL    B．20mL   C．50mL   D．100mL
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有
     
    ．
    （4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法
     
    ．
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃） 40 50 60 70
    MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9
    CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤
     
    ．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，
     
    ，便得到了MgSO4?7H2O．
    （6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4?7H2O为172.2g，则MgSO4?7H2O的产率为
     
    ．

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    工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下：

    填写下列空白：
    （1）已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
    ；
    （2）接触室内发生的反应为：
    SO2（g）+
    1
    2
    O2（g） 
    催化剂
    .
    △
    　SO3（g）△H=a kJ?mol-1
    下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
    T/K 673 723 823 923
    K 423 37.4 20.5 4.68
    ①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）；
    ②K值越大，表明反应达到平衡时
    C
    C
    （填标号）．
    A．SO2的转化率一定越高　　　　　B．SO3的产量一定越大
    C．正反应进行得越完全　　　　  D．化学反应速率越大
    （3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是
    B
    B
    （填标号）；
    A．Fe2O3
    CO
    高温
    Fe
    浓硫酸
    FeSO4；B．Fe2O3
    浓硫酸
    Fe2（SO4）3
    铁屑
    FeSO4；C．Fe2O3
    铁粉
    高温
    Fe
    浓硫酸
    FeSO4
    （4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成
    4
    4
    个实验然后进行对比得出结论；
    （5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（标准状况下）的尾气可制得石膏
    0.28
    0.28
    千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
    （6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ，总反应的化学方程式为
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    ．

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    硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（约占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如图：

    （1）实验中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制．下列所给的容器中，属于配制该硫酸溶液必须使用的有
    A、D、E
    A、D、E
    （填写选项字母）
    A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸馏烧瓶D．烧杯E．玻璃棒F．天平
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
    2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O
    2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O

    （3）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还含有
    MnO2、SiO2
    MnO2、SiO2

    （4）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是
    调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO
    调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO

    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
    温度（°C） 40 50 60 70
    MgSO4  30.9 33.4 35.6 36.9
    CaSO4  0.210 0.207 0.201 0.197
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据简要说明操作步骤
    蒸发浓缩，趁热过滤
    蒸发浓缩，趁热过滤

    （6）“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，
    过滤（或过滤洗涤）
    过滤（或过滤洗涤）
    ，便得到了MgSO4?7H2O．

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