② 4NH3十5O24NO+6H2O ③说明氨的氧化反应是一个放热反应 ④H.D部分装置的气密性不好,或NH3过量,或H瓶不干燥.生成的二氧化氮溶于水.(答对一点给2分.答对2点给3分) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知:4NH3十5O24NO+6H2O 4NO十3O2十2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算
(1)amol NO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol
(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮,氨--空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。
(3)20.0moL的NH3用空气氧化,产生混合物的组成为:NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol 和一定量的硝酸,以及其它成分。(高温下NO和O2不反应) 计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
(4)20.0moL的NH3和一定量空气充分反应后,再转化为HNO3
①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
②写出当125≤n(B)≤200时,n(A)和n(B)的关系式_________________________________。

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科学家预测,氨有望取代氢能,成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是

A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O

B.液氨具有腐蚀性和毒性,在使用过程中要防止液氨泄漏

C.氨气比空气轻,标准状况下密度约为0.76 g·L1

D.氨气与氢气相比,优点在于氨气不容易发生爆炸,使用时更安全

 

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下列反应能表示氨既有还原性又有碱性的是

A.NH3+HNO3===NH4NO3

B.2NH3+3MgMg3N2+3H2

C.8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

D.4NH3+5O24NO+6H2O

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(14分)(1)某科研小组研究在其他条件不变的情况下,改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响,实验结果可表示成如下图所示的规律(图中T表示温度,n表示物质的量):

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是__________。
②若容器容积为1L,n=3mol,反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%,则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol,此条件下(T2),反应的平衡常数K=_________,当温度升高时该平衡常数将__________。
③图像中T2和T1的关系是__________。(填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”)。
(2)氨气和氧气从145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图):

4NH3+5O24NO+6H2O      4NH3+3O22N2+6H2O
温度较低时以生成__________为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因是___________________

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(13分)

(1)某科研小组研究在其他条件不变的情况下,改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响,实验结果可表示成如下图所示的规律(图中T表示温度,n表示物质的量):

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是__________。

②若容器容积为1L,n=3mol,反应达到平衡时H2的转化率为60%,则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol,此条件下(T2),反应的平衡常数K=__________。

③图像中T2和T1的关系是__________。(填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”)。

(2)氨气和氧气从145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图):

4NH3+5O24NO+6H2O

        4NH3+3O22N2+6H2O

温度较低时以生成__________为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因是__________。

(3)现以H2与O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池(如图所示,其中Y为CO2)装置进行电解。

写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式:__________。

在电解池中生成N2O5的电极反应式为:__________。

 

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同步练习册答案