(1)若保持压强、温度不变，向该容器里再通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，则平衡时SO₃的含量______A%(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

(2)若保持压强、温度不变，向该容器里通入1 mol N₂，则平衡时SO₃的含量__________A%。

(3)若保持体积、温度不变，向该容器中通入1 mol N₂，则平衡时SO₃的含量__________A%。

(4)若保持体积不变，温度升高100 ℃，此温度下容器内的压强________p，平衡向_________方向移动。

（14分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ?mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？   ，理由是       ；

（2）图中△H=   KJ?mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式          ；

（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol?L^-1?min^-1,则υ（O₂）=   mol?L^-1?min^-1、υ(SO₃)=   mol?L^-1?min^-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ?mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H   （要求计算过程）。

（1）将容器的体积缩小一半，其正反应速率__________，逆反应速率__________。（填“增大”“减小”或“不变”，以下同）。

（2）保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其逆反应速率_________。

（3）保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率_________。

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；

(2)图中ΔH=_________kJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；

(4)如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol·L^-1·min^-1，则v(O₂)=_______mol·L^-1·min^-1、v(SO₃)=_______mol·L^-1·min^-1；

(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？   ，理由是       ；

（2）图中△H=   KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式          ；

（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1,则υ（O₂）=   mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=   mol·L^-1·min^-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H   （要求计算过程）。