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    K===0.90mol/L 水浴加热 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合液中，如果SO42-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K+浓度约为
    [     ]
    A、0.250mol/L
    B、0.225mol/L
    C、0.450mol/L
    D、0.90mol/L

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    在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
    （1）0min-4min内生成O2的平均速率v（O2）=
    0.025mol?L-1?min-1
    0.025mol?L-1?min-1
    mol/（L?min）
    （2）整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，则该温度下的平衡常数
    K=
    0.4mol?L-1
    0.4mol?L-1

    （3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是
    BD
    BD
    ，此时的平衡常数与（2）小题比较
    等于
    等于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）
    A B C D
    SO3 1mol 3mol 3mol 0mol
    SO2 2mol 1.5mol 0mol 6mol
    O2 2mol 1mol 0mol 5mol
    （4）物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是
    ①③④
    ①③④
    （填序号）
    ①体系内压强不再改变
    ②容器内气体的密度不再改变
    ③混合气体的平均分子量不再改变
    ④V正（SO3）=2V逆（O2）
    ⑤n（SO3）：n（O2）：n（SO2）=2：1：2．

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    二甲醚（CH3OCH3）是一种高效、清洁，具有优良环保性能的新型燃料．工业上制备二甲醚时在催化反应室中（压强2.0～10.0MPa，温度230～280℃）进行的反应为：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1，
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1，
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1，
    （1）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
    -246.1KJ/mol
    -246.1KJ/mol
    ．
    （2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到化学平衡状态的依据是
    ab
    ab
    （多选扣分）．
    a．容器中压强保持不变；b．混合气体中c（CO）不变；c．v正（CO）=v逆（H2）；d．c（CH3OH）=c（CO）
    （3）在2L的容器中加入amolCH3OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amolCH3OH（g）重新达到平衡时，CH3OH的转化率
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）发生反应③，CO和H2O（g）浓度变化如图所示．
    ①0～4min的平均反应速率υ（CO）=
    0.03mol/L?min
    0.03mol/L?min
    ．
    ②若温度不变，向该容器中加入4molCO、2molH2O、3molCO2（g）和3molH2（g），起始时D正
    ＜
    ＜
    V逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由
    Qc=
    0.3，mol/L×0，3mol/L
    0.4mol/L×0.2mol/L
    =
    9
    8
    ，K=
    0.12mol/L×0.12mol/L
    0.08mol/L×0.18mol/L
    =1，因为Qc＞K，平衡左移，V正＜V逆
    Qc=
    0.3，mol/L×0，3mol/L
    0.4mol/L×0.2mol/L
    =
    9
    8
    ，K=
    0.12mol/L×0.12mol/L
    0.08mol/L×0.18mol/L
    =1，因为Qc＞K，平衡左移，V正＜V逆
    ．

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    光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成．
    （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
    5.52×103KJ
    5.52×103KJ
    ；
    （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为
    CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
    CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
    ；
    （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的浓度变化曲线未示出）：

    ①计算反应在第8min时的平衡常数K=
    0.234mol?L-1
    0.234mol?L-1
    ；
    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）
    ＜
    ＜
    T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若12min时反应于T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=
    0.031
    0.031
    mol?L-1
    ④比较产物CO在2～3min、5～6min、12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
    v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
    v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
    ；
    ⑤比较反应物COCl2在5～6min、15～16min时平均反应速率的大小：v（5～6）
    ＞
    ＞
    v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
    在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大
    在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大
    ．

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    （2012?深圳二模）苯乙烷（ -C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（-CH=CH2），其原理反应是：
    -C2H5（g） -CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某温度下，将0.40mol      -C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
    时间/min 0 10 20 30 40
    n（-C2H5）/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3
    n（-CH=CH2）/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16
    （1）n1=
    0.14
    0.14
    mol，计算该反应的平衡常数，K=
    0.053mol?L-1
    0.053mol?L-1
    ．
    （2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．-C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将
    越大
    越大
    （填“越大”、“越小”或“不变”），原因是
    体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动；
    体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动；
    ．
    （3）副产物H2用做氢氧燃料电池．写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    （4）在相同条件下，若最初向该容器中充入-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下 -C2H5（g）和-CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线
    ．

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